- 硼的含氧化合物
- 硼的含氧化合物：這些硼的含氧化合物是硼的最重要化合物，它們包括了幾乎所有這種元素的天然存在形式。這些化合物的結(jié)構(gòu)，主要由三角形BO3單元所構(gòu)成，但偶爾也有BO4四面體單元出現(xiàn)。
- 存在，分離和性質(zhì)
- 存在，分離和性質(zhì)：最豐富的硼礦是電氣石，即約含10%硼的復(fù)雜鋁硅酸鹽。主要的硼礦石是硼酸鹽，例如硼砂Na2B4O5(OH)4，·8H2O，它以大礦床出現(xiàn)在加里福尼亞的荒蕪地區(qū)和其它地方。
- 同位素
- 同位素:原子核內(nèi)有質(zhì)子和中子，質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類，同一種元素的原子核內(nèi)的中子數(shù)不一定相同，具有不同中子數(shù)的元素互為同位素。比如碳-12和碳-14，碳-12的原子核中有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，而碳-14則有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子。
- 硼
- 硼：硼的第一電離能8.296電子伏特，是較高的，下兩個(gè)電離能更高。因此，生成B+離子所必需的總能量，比離子型化合物的晶格能，或溶液中這樣離子的水合作用所能夠補(bǔ)償?shù)哪芰看蟮枚唷?/a>
- 天然放射性元素
- 天然放射性元素:在前面若干章節(jié)中，按照周期系討論各元素時(shí)，已經(jīng)述及11個(gè)天然放射性元素:84號(hào)釙Po(硫族),85號(hào)砹At(鹵素)，86號(hào)氡Rn(惰性氣體),87號(hào)鈁Fr(堿金屬),88號(hào)鐳Ra(破土金屬),89號(hào)錒Ac, 90號(hào)釷Th, 91號(hào)鑱Pa,92號(hào)鈾U,93號(hào)鎿Np,94號(hào)鈈Pu(錒系)。自84號(hào)釙至92號(hào)鈾共9個(gè)元素都分別存在于三個(gè)天然放射系中，即在鈾系、錒系及釷系中，因此能在自然界的鈾礦和釷礦中找到。痕量的鎿和鈈存在于鈾礦中。
- 有機(jī)鎂化合物
- 有機(jī)鎂化合物：就已知的Ca、Sr和Ba的有機(jī)化合物來說，它們是高度離子性的、活潑的，而且用途不大，重要性較小。在有機(jī)鎂化合物中，格氏試劑是眾所周知的，或許是一切有機(jī)金屬化合物中應(yīng)用最廣的，它們用于合成其它元素的脂肪烴和芳香烴化合物以及許多有機(jī)合成中。
- 元素的放射性及其研究法
- 元素的放射性及其研究法：1896年柏克萊發(fā)現(xiàn)鈾的放射性，1898年施密德(Schmidt)和居里夫人，分別發(fā)現(xiàn)釷的放射性。同年，居里夫婦觀察到了天然鈾礦的放射性要比鈾化合物強(qiáng)得多的事實(shí)，因此推測(cè)鈾礦中必定存在著其他具有更強(qiáng)放射性的元素。由此出發(fā)，他們發(fā)現(xiàn)了新的強(qiáng)放射性元素釙和鐳。1899年德比恩發(fā)現(xiàn)錒;1900年道爾恩(Dorn)發(fā)現(xiàn)“鐳射氣”一氡。
- 含氧酸鹽、離子和絡(luò)合物
- 含氧酸鹽、離子和絡(luò)合物：本族所有元素都形成含氧酸鹽。鎂和鈣的含氧酸鹽通常是水合的。所有碳酸鹽在水中都相當(dāng)難溶，其溶度積隨M2+離子大小的增大而減小。
- 銠和銥的化合物
- 銠和銥的化合物：正三價(jià)是銠與銥最特征的氧化態(tài)，但銥比較容易呈現(xiàn)更高的氧化態(tài)。銠在空氣中加熱或?qū)⑾跛徙櫦訜?，都可以獲得灰黑色的三領(lǐng)化二銠Rh?O?,它具有與剛玉(Al?O?)相同的屬于菱形晶系的秸構(gòu)。硝酸銠溶液中加KOH或NaOH,期得榨檬黃色的沉淀Rh?O?·5H?O,加熱后即得不溶于酸的無永三氧化二銠Rh?O?。
- 有機(jī)鈹化合物
- 有機(jī)鈹化合物：雖然烴基鈹可用BeCl2和烴基鋰或格式試劑相互作用而得到，但純的，最好是用加熱金屬和二烴基汞來制備，例如：HgMe2 + Be→BeMe2+Hg
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