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鐵的存在和冶煉
鐵的存在和冶煉:鐵的主要礦石是赤鐵礦Fe?O?、 磁鐵礦FeO·Fe?O?、 褐鐵礦Fe?O?·2Fe(OH)?和菱鐵礦FeCO?。赤鐵礦呈鐵黑色或鋼灰色，有 時(shí)含鈦和鎂，含鐵量在50-65%之間。磁鐵礦是鐵黑色，約含鐵60%，其中雜質(zhì)是硫和磷。
錸的化合物
錸的化合物：錸在350°與氧直接作用而生成七氧化二錸Re?O?，它為黃色 固體，熔點(diǎn)300.3°，沸點(diǎn)360.3°。Re?O?與Tc?O?相同，比Mn?O?穩(wěn)定得多。易溶于水而形成高錸酸HReO?,酸性比HMnO?弱，氧化性比HTeO?低。
鍀、錸
鍀、錸： 在用氘核射擊第42號(hào)元素鉬所產(chǎn)生的放射性產(chǎn)物中,在1937年首次發(fā)現(xiàn)有第43號(hào)元素鍀的存在。后來(lái)發(fā)現(xiàn)它的一些同位素也存在于鈾的裂變產(chǎn)物中?，F(xiàn)在知道它有12種不同質(zhì)量數(shù)的同位素，其中壽命最長(zhǎng)的鍀99，為β放射體，半褻期為2.12x10?年。
錳的化合物
錳的化合物：二價(jià)錳的化合物最穩(wěn)定，因?yàn)閐軌道的電子適半滿。這類(lèi)化合物的性質(zhì)，如溶解度和晶體結(jié)構(gòu)等，與相應(yīng)的二價(jià)鉻和二價(jià)鐵的化合物相似。三價(jià)錳鹽為數(shù)不多，在水溶液中極不穩(wěn)定，因?yàn)槿菀装l(fā)生歧化作用。
第七副族的通性
第七副族的通性:故本副族各元素隨著原子序的增加，電離勢(shì)仍繼模遞增， 熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等也隨著升高(錸的沸點(diǎn)達(dá)最高)。在本副族內(nèi)各項(xiàng)性質(zhì)皆依Mn-Re大序遞變，不過(guò)鍀和錸的原子半徑比較相近，其他性質(zhì)也較相似，而與錳的差別較大。它們皆可表現(xiàn)為+1至+7不同的價(jià)態(tài)，
共價(jià)性較多的氫化物
共價(jià)性較多的氫化物：通過(guò)熱分解烷基化合物[Me3C]2Be和Et2Mg可分別得到氫化物BeH2和MgH2，但MgH2也可由Mg在壓力下與H2直接合成；或者由合金Mg2Cu在1大氣壓和約300°的條件下與Ha作用；或是以活性形式，使NaH和MgBr2在乙醚中相互作用而制得。
質(zhì)子酸類(lèi)的強(qiáng)度
質(zhì)子酸類(lèi)的強(qiáng)度：氫化合物HX最重要的特性之一，是它們?cè)谒蚱渌軇┲薪怆x的程度，即它們作為酸的作用。酸的強(qiáng)度，不僅取決于酸本身的性質(zhì)，而且在很大程度上取決于溶解它的介質(zhì)。
同多酸和雜多酸
同多酸和雜多酸：同多酸根離子是由一種酸根離子所組成;雜多酸根離子則是由二種或二種以上的酸根離子所粗成。例如，十二鉬磷根離子就是12個(gè)鉬酸根離子和一個(gè)磷酸根離子所組成，十二鎢硅酸根離子含有12個(gè)鎢酸根離子和1個(gè)硅酸根離子所粗成。根據(jù)化學(xué)分析和結(jié)構(gòu)測(cè)定的結(jié)果，十二鉬磷酸根離子的秸構(gòu)式是[P(Mo?O??)?]3?，十二鎢硅酸根離子是[Si(W?O??)?]??。
鎢的化合物
鎢的化合物:鎢在化合物中可表現(xiàn)為+2到+6價(jià)，表現(xiàn)為最高價(jià)的傾向比鉬大。除正酸鹽外，鎢還可以形成WCl?,而鉬則不能。在堿性溶液中，六價(jià)鎢很穩(wěn)定，但在鹽酸中容易被二價(jià)錫所還原而形成與鉬藍(lán)相類(lèi)似的鎢的藍(lán)色的化合物。
氫離子
氫離子：H(g)=H+(g)+e 的電離勢(shì)13.59電子伏特(△H=569千焦·摩-1)較高于Xe的第一電離勢(shì)，與Li或Cs和其它許多元素的相比要高。所以，除HF是可能的例外，氫與其它元素間的鍵必定主要是共價(jià)性的。
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