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氫鍵合理論

氫鍵合理論：為了說明氫鍵的存在，我們必須考慮共價結合、共振和靜電相吸作用的可能貢獻，并分別估價每一種的重要性?？傊?，我們必須問一問：(5-VI)、(5-VII)和(5-VIII)這幾種可能的正則結構對鍵能的貢獻是多少。

氫鍵、水合物、氫離子和酸

氫鍵、水合物、氫離子和酸：氫鍵是給與電負性原子成鍵的氫原子，同時又和另一個一般也是電負性的帶有一個或多個孤對電子的、并且因此可用為堿的原子之間較弱的次級相互作用的術語。

氫

氫：已知氫有三種同位素：1H、2H(氘或D)和3H(氚或T)。氫的同位素效應最強，這是氫的兩種較重同位素用了特殊名稱的理由。

d兀-p兀鍵

d兀-p兀鍵：盡管中心原子的d軌道與外層原子形成α鍵的作用一直是個爭論問題，然而，d軌道實際參與成鍵的另外一個作用有時已經(jīng)被普遍接受了(其實際參與的程度也有不同意見)。

鎢

鎢：鎢是一種金屬元素。鎢的化學元素符號是W，原子序數(shù)是74，相對原子質量為183.85，原子半徑為137皮米，密度為19.35克/每立方厘米，屬于元素周期表中第六周期(第二長周期)的VIB族。鎢在自然界主要呈六價陽離子，其離子半徑為0.68×10-10m。由于W6+離子 半徑小，電價高，極化能力強，易形成絡陰離子，因此鎢主要以絡陰離子形式[WO4]2-，與溶液中的Fe2+、Mn2+、Ca2+等陽離子結合形成黑鎢礦或白鎢礦沉淀。經(jīng)過冶煉后的鎢是銀白色有光澤的金屬，熔點極高，硬度很大，蒸氣壓很低，蒸發(fā)速度也較

鉬的化合物

鉬的化合物： 鉬在化合物中可表現(xiàn)為+2到+6價，共中以六價鉬為最穩(wěn)定。六價鉬的化合物中有氧化物，氟化物以及鉬酸及其鹽。

AB6E分子的異常情況

AB6E分子的異常情況：按照VSEPR模型，一個AB6E分子不應有正八面體結構；六個B原子應占有冠狀八面體或五角雙錐的七個頂點中的六個。定向價鍵理論或雜化理論通常從假設某一組sp3d3雜化軌道開始。

鉬

鉬：鉬是一種金屬元素，元素符號：Mo，英文名稱：Molybdenum，原子序數(shù)42，是VIB族金屬。鉬的密度為10.2g/cm3，熔點為2610℃，沸點為5560℃。鉬是一種銀白色的金屬，硬而堅韌，熔點高，熱傳導率也比較高，常溫下不與空氣發(fā)生氧化反應。作為一種過渡元素，極易改變其氧化狀態(tài)，鉬離子的顏色也會隨著氧化狀態(tài)的改變而改變。鉬是人體及動植物所必需的微量元素，對人以及動植物的生長、發(fā)育、遺傳起著重要作用。鉬在地殼中的平均含量為0.00011%，全球鉬資源儲量約為1100萬噸，探明儲量約為1940萬噸。

更一般更精確的分子軌道計算，外層...

更一般更精確的分子軌道計算，外層d軌道問題：如上略述的，三中心模型和相關圖方法都只考慮中心原子價層的s和p軌道。實際上，在三中心鍵模型中，除了把s軌道作為一個電子對的存儲地方外，甚至也忽略了s軌道。

鉻的化合物

鉻的化合物：三價鉻的化合物與三價鐵的化合物相似，但比救容易被氧化。水合三價路離子[Cr(H?O)?]3?是紫色，星現(xiàn)兩性，強烈地水常，易略合。它與三價鋁藹子的性質也有些相似，因為它們的離子半徑相近(Al3?,0.57?;Cr3?,0.64?),例如兩種金屬的氧化物、氟化物和氯化物都是同品，都可以形成礬類。不溶于水的三 價路的化合物具有深的顏色，如Cr?O?是深綠色，Cr?S?是黑色，CrOl?是紅紫色。