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銅的化合物

銅的化合物：銅形成一價和二價化合物。一般說來，后者較穩(wěn)定。除CuO及Cu(OH)?外，二價銅的強酸鹽皆溶于水，且在稀溶液中幾乎完全電離。

鏷

鏷：在瀝青油礦中發(fā)現(xiàn)了Pa，然而，即使是富礦也僅含有1/10 7的Pa。從提取鈾的礦渣中分離鏷是很困難的，這確實是鏷化學研究的課題，這主要是因為化合物極易水解。

銅的存在和冶煉

銅的存在和冶煉:地殼中自然銅的礦床很少，銅多以化合物的形式存在。輝銅礦Cu?S是一種重要的銅礦。最豐富的是黃銅礦CuFeS?。銅也與許多重金屬的硫化物共生，分布很廣。

錒

錒：最初從含有微量錒的鈾礦中分離出錒，但現(xiàn)在是通過中子在鐳中捕集(表28-2)毫克量的錒。+3價的錒離子是從過量的鐳中分離出來，而且用離子交換洗提法或用噻吩甲酰三氟丙酮溶劑萃取生成了Th、Po、Bi和Pb同位素。

氧化態(tài)性質(zhì)

氧化態(tài)性質(zhì)：它的普通的化學性質(zhì)極其類似于鑭系元素。鹵化物，MX3，很易制備并很易水解成MOX。已知只有Ac、Pu和較重的元素有M2O3氧化物。

錒系元素的普通化學

錒系元素的普通化學：在給定的氧化態(tài)中由于錒系化合物的制備和性質(zhì)極其類似，因此對討論某些通性是方便的，根據(jù)這一特點對元素的分離只能另做討論。

鐳

鐳：鐳（舊譯作鈤、銧）是一種化學元素，化學符號(Ra)，原子序數(shù)(88)，是一種銀白色的堿土金屬，帶有放射性。鐳在1898年由居里夫人及她丈夫皮埃爾·居里在捷克北波希米亞發(fā)現(xiàn)。他們發(fā)現(xiàn)鈾在衰變后，衰變物仍帶放射性。鐳的拼音名稱Radium即是放射性的意思。鐳-226為鐳的最穩(wěn)定同位素，半衰期為1600年，進行α-蛻變，放出α射線和γ射線。它衰變時會放出氡氣到大氣中。氡仍有放射性，且可被生物吸入，并危害生命。

電子結構；與鑭系化合物相比較

電子結構；與鑭系化合物相比較：重元素的原子光譜是很復雜的而且根據(jù)量子數(shù)和構型很難確定它的位置。而化學行為最低能級是很重要的而且5fn7s2和5fn-16d7s2之間電子的競爭是有趣的。

鹵化物

鹵化物：在含有鹵素的二元化合物中，鹵素呈負價的化合物稱為鹵化物。包括氟化物、氯化物、溴化物、碘化物以及某些鹵素互化物。 按組成鹵化物元素的屬性分為金屬鹵化物和非金屬鹵化物。

堿土金屬的化合物

堿土金屬的化合物：堿土金屬指元素周期表中ⅡA族元素，包括鈹(Be)、鎂(Mg)、鈣(Ca)、鍶(Sr)、鋇(Ba)、鐳(Ra)、*(ubn)七種元素。其中鈹也屬于輕稀有金屬，鐳是放射性元素。堿土金屬共價電子構型是ns.在化學反應中易失電子，形成+2價陽離子，表現(xiàn)強還原性。鈣、鎂和鋇在地殼內(nèi)蘊藏較豐富，它們的單質(zhì)和化合物用途較廣泛。