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氧化劑和還原劑強(qiáng)度的變遷

氧化劑和還原劑強(qiáng)度的變遷，氧化可以定義為失去電子的傾向。具有從其他原子取得電子傾向的物質(zhì)叫做氧化劑，因而它能促進(jìn)其他原子的氧化（或失去電子）。

化學(xué)電負(fù)性的變遷

化學(xué)電負(fù)性的變遷，電負(fù)性這個術(shù)語已定義為種原子對它外層電子吸引力的衡量尺度。許多元素的電負(fù)性值已提供在表4－2中，一個原子的電負(fù)性一般和它的電離勢與電子親合勢有關(guān)

電子親合勢的變遷

電子親合勢的變遷，正象電離勢是從原子取走一個電子形成正離子所需要的能量的衡量尺度一樣，另一個數(shù)量電子親合勢是給一個原子加入 一個外來電子形成負(fù)離子時所釋放的能量種衡量尺度

化學(xué)電離勢的變遷

化學(xué)電離勢的變遷一般而言對電子層數(shù)相同的原子來說，核電荷越大，電離勢越高（表7－6）。這是對的，因為核電荷越大，核對電子的弓引力也越大。

離子半徑的變遷

離子半徑的變遷具有同樣電子結(jié)構(gòu)的離子，例如Na+、Mg2＋、A13＋系列以及P3－、S2－、C1-系列，叫做等電子體。在等電子離子系列中核電荷越大的離子半徑越小，這個作用可通過表7－5的第三周期元素的離子來說明。

元素中原子半徑的變化

元素中原子半徑的變化，原子半徑的變遷一般而言，在周期表中各周期從左到右，每個元素素的原子半徑（假設(shè)原子是球形的）比它前面一個元素的原子半徑小。不過，在各周期末尾的惰性氣體都比前面一個原子序數(shù)低的元素有較大的原子半徑，在單質(zhì)狀態(tài)下，惰性氣體有完滿的最外層結(jié)構(gòu)

五氯化磷的三角雙錐雜化

在五氯化磷分子PCl5s中有5個P一C1鍵，因此在中心磷原子周圍有5對價電子。為容納5對電子，不管是孤電子對還是成鍵 電子對，中心原子必須有5個可用的原子軌道。磷原子最外層的8和軌道總共只有4個軌道。

乙炔的直線雜化

現(xiàn)在我們可以在我們的雜化程序中再前進(jìn)一步。如果只有一個2p軌道同2s軌道發(fā)生雜化，我們得到兩個雜化軌道，標(biāo)志為sp軌道。這種排布留下了兩個未雜化的2p軌道

乙烯的三角雜化

乙烯的三角雜化在甲烷和乙烷中碳原子的四面體雜化是由于碳的一個2s軌道和二個2軌道發(fā)生混合而形成的。在乙烯中出現(xiàn)了不同的情況，由于僅使用了兩個2p軌道來和2s軌道混合，于是就象在BF3中一樣形成了sp2雜化過程

三氟化硼的三角雜化

實驗事實指出，在三氟化硼分子中有3個等性的B一F鍵。全部四個原子處在同一平面中，硼原子處在中心位置和和3個硼原子位于一個等邊三角形的角頂上