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BECL2的雜化軌道認(rèn)識

BECL2的雜化軌道認(rèn)識，Be的電子結(jié)構(gòu)是1s22s2，看來似乎是Be原子在其基態(tài)應(yīng)根本不能生成共價鍵。不過在激發(fā)態(tài)下，1個2s電子可以升級到個2p軌道中去，使電子結(jié)構(gòu)成為1s22s12p1，這表明有了2個成單電子可用于同能共用電子的原子形成共價鍵

甲烷乙烷的四面體雜化

包林（ Linus Pauling）在1935年提出了價鍵理論，它假定不等性的原子軌道可以雜化（組合）產(chǎn)生一套等性軌道，這種雜化軌道的特征取向決定了分子或離子的幾何結(jié)構(gòu)。雖然這個理論使用了原子軌道而不是分子軌道，它在判斷分子結(jié)構(gòu)方面仍然是特別有用的。下面介紹一些特定化合物的若干例子

怎樣確定是單鍵、雙鍵、叁鍵？

怎樣確定是單鍵、雙鍵、叁鍵？舉例來說，在甲烷的路易斯式中，總共有8個價電子，給每個氫原子提供了2個電子的完整結(jié)構(gòu)和給碳原子提供了8個電子的完整結(jié)構(gòu)，因此每個鍵只可能是由1對電子組成的單健

分子結(jié)構(gòu)的規(guī)則和互斥理論

分子結(jié)構(gòu)的規(guī)則和互斥理論，根據(jù)電子對互斥理論，在一個共價分子中，中心原子周圍電子對的排布是要使得它們本身之間的靜電斥力為最小。當(dāng)各電子對所占據(jù)的位置使彼此之間有最大可能遠(yuǎn)的距離時，就可以導(dǎo)致斥力最小。根據(jù)電子對的互斥而產(chǎn)生的理想幾何結(jié)構(gòu)提供在表6－1中。字母M代表分子的中心原子。

鍵級到底是什么

鍵級到底是什么，簡短的結(jié)論，鍵級到底是什么，一個給定鍵的鍵級等于外層的成鍵電子數(shù)減去外層反鍵軌道電子數(shù)然后除于2

分子形成時的能量變化

分子形成時的能量變化，兩個原子之間成鍵時伴隨著有能量的變化。往往有能量釋放出來（放熱反應(yīng)）；有時，但不是經(jīng)常的，有能量的吸收（吸熱反應(yīng)）。一般而言，一個穩(wěn)定的鍵相當(dāng)于形成這個鍵時有能量釋放出來

對雙原子分子的認(rèn)識

對雙原子分子的認(rèn)識,一般分子QR的分子軌道能級圖表示在圖5－15中。在式子中R代表電負(fù)性較高的元素。雖然也可能存在較高能量 的原子軌道，我們在這里僅考慮1s和28原子軌道。在圖中沒有化合的元素。元素R比元素Q有較高的電負(fù)性，如圖中所 示，在能量標(biāo)度中，RB的原子軌道低于Q的原子軌道把電子專門表示出來

氮分子和氧分子的分子軌道

氮分子和氧分子的分子軌道，以大多數(shù)的P電子存在于成鍵軌道中，可以預(yù)期氧分子是相當(dāng)穩(wěn)定的。不過，由于有兩個P電子占入在反鍵軌道中，可以損期O2的穩(wěn)定性不會強(qiáng)于N2分子。因為在氮分子中并沒有？電子占入反鍵軌道中。這種情況已為實驗觀測所證實，即打斷氧分子的鍵所需的能量比打斷氮分子的鍵所需的能量小得多。

硼分子和碳分子的分子軌道

在os和o*s軌道中的四個電子，在能量上彼此互相抵消，因而對于B2分子的穩(wěn)定性不起重要作用。不過，兩個πp電子占入成鍵分子軌道中，這個事實表明，由兩個硼原子組合成二硼分子應(yīng)該是可能的。已知這個分子是存在的證明了這個事實

鋰分子和鈹分子

兩個鋰原子結(jié)合起來形成一個鋰分子Li2是和H2的形成相類似的，不同的是在原則上僅涉及2s原子軌道而不是18軌道。每 個鋰原子的電子結(jié)構(gòu)是1822s1，有一個價電子。因此，有兩個價電子可以占入o2。成鍵分子軌道中。各原子在較低能量狀態(tài)18軌道中的18電子在成鍵過程中不起什么作用