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原電池的電動勢

原電池的電動勢：電池的電動勢不能用伏特計來測量，因為電池與伏特計相接后，便形成了通路，有電流通過，電池發(fā)生電化學變化，電極被極化，溶液濃度改變，電動勢不能保持穩(wěn)定，且電池本身有內(nèi)阻，伏特計所量得兩極的電位差僅是電池電動勢的一部分。

不定的有機金屬分子

不定的有機金屬分子：不定的行為是一類有機金屬化合物的特征。作為圖解，有些事例在1-9節(jié)中已討論過了；在這里將給于更系統(tǒng)的敘述。

電導(dǎo)及電導(dǎo)測定

電導(dǎo)及電導(dǎo)測定：電子導(dǎo)體包括金屬、合金、石墨和某些固態(tài)金屬化合物等。由于這類導(dǎo)體中存在著自由電子，當導(dǎo)體兩端有電位差時，自由電子就向一定的方向流動而形成電流。這類導(dǎo)體在電流通過時不發(fā)生化學變化，但有發(fā)熱現(xiàn)象。其導(dǎo)電能力一般隨溫度的升高而降低。

過渡金屬到碳原子的σ鍵

過渡金屬到碳原子的σ鍵：制取簡單的烷基或芳基過渡金屬如二烯鐵或二烯鎳的早期工作表明，雖然它們在低溫能存在于溶液中，但是通常條件下一般是不穩(wěn)定的。

氧化還原當量

氧化還原當量：根據(jù)當量定律，在化學反應(yīng)中各物質(zhì)都是按等當量數(shù)進行反應(yīng)的。氧化還原反應(yīng)也不例外，在量的關(guān)系上也遵守當量定律。由于氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，所以在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的當量，是以氧化劑得到一個電子(或氧化值降低1 )所需的量或還原劑失去一個電子(或氧化值升高1 )所需的量來計算的。即氧化劑與還原劑的當量應(yīng)等于它們的分子量(原子量、離子量)，除以每個分子(原子、離子)在反應(yīng)過程中得、失的電子數(shù)(或氧化值的改變數(shù))而得。

炔類絡(luò)合物

炔類絡(luò)合物：根據(jù)和烯烴鍵合的類似性，可以料到乙炔中兩個互相垂直的兀鍵都能同一個金屬原子結(jié)合。這種可能性已經(jīng)實現(xiàn)，例如，炭基鈷跟不同類型的乙炔反應(yīng)： Co2(CO)8+RC=CR——>Co2(CO)6(RC=CR) (R=CF3、C6H5等)

氧化還原反應(yīng)的基本概念

氧化還原反應(yīng)的基本概念: 廣義的氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)物元素氧化值發(fā)生改變的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)中元素氧化值改變的實質(zhì)是反應(yīng)物之間發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移。某元素失去電子，氧化值升高，這個過程稱為氧化;另一元素得到電子，則氧化值降低，這個過程稱為還原。

苯環(huán)型一金屬絡(luò)合物

苯環(huán)型一金屬絡(luò)合物： 這里那些含有苯和苯同系的碳環(huán)多半是最重要的。奇怪的是早在1919年就已經(jīng)制得第一個含(h6-C6H6)M的化合物，但是它們真正的面貌只是最近35年才認清。

金屬化合物的鍵合

金屬化合物的鍵合; 雖然現(xiàn)在還在努力改進鍵合的定量地圖象，但是這種鍵合的基本定性面貌(特別是二茂鐵本身和其它很對稱的化合物)可以認為已有了較好的了解。

環(huán)戊二烯化合物

環(huán)戊二烯化合物：雖然早就知道環(huán)戊二烯基C5H5同金屬或非金屬原子生成一些化合物，但是在1951年報導(dǎo)了第一個過渡金屬的環(huán)戊二烯化合物以前沒有充分地注意這類化合物。