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電解質(zhì)

電解質(zhì)：是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ?自身電離成陽離子與陰離子)的化合物。根據(jù)其電離程度可分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，幾乎全部電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，只有少部分電離的是弱電解質(zhì)。電解質(zhì)都是以離子鍵或極性共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)?；衔镌谌芙庥谒谢蚴軣釥顟B(tài)下能夠解離成自由移動(dòng)的離子。電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，而只有在溶于水或熔融狀態(tài)時(shí)電離出自由移動(dòng)的離子后才能導(dǎo)電 。離子化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電;某些共價(jià)化合物也能在水溶液中導(dǎo)電，但也存在固體電解質(zhì)，其導(dǎo)電性來源于晶格中離子的遷移。

鰲合物的異構(gòu)化作用和外消旋作用

三-鰲合物的異構(gòu)化作用和外消旋作用： 已經(jīng)講過，三-螯合物以金屬離子的旋光異構(gòu)體A和△存在(圖21-2)，并且當(dāng)螯合的配位體是不對稱的時(shí)候，(即當(dāng)它們有不同的兩端時(shí))也有幾何異構(gòu)體——順式和反式，如(XXVIIIa，b)所示。

稀溶液通性

稀溶液的通性：不同的溶質(zhì)和溶劑組成的溶液往往有不同的性質(zhì)，但難揮發(fā)、非電解的稀溶液卻有些物理性質(zhì)只和客液的濃度有關(guān)， 和溶質(zhì)的種類無關(guān):因此這些物理性質(zhì)，稱為稀溶液的通性，又稱為稀溶液的依數(shù)性。這些物理性質(zhì)是:溶液的蒸汽壓下降、沸點(diǎn)上升、凝固點(diǎn)下降以及溶液的滲透壓等。必須注意，以上客液的這些通性，只是對不易揮發(fā)非電解質(zhì)溶質(zhì)的稀溶液而言，不包括電解質(zhì)溶液或易揮發(fā)的非電解質(zhì)溶液。

在正方形絡(luò)合物中的配位體取代反應(yīng)

在正方形絡(luò)合物中的配位體取代反應(yīng)：配位體取代反應(yīng)的機(jī)理對于正方形絡(luò)合物，機(jī)理問題是比較簡單的，因而了解得比較清楚。我們可以期望四配位的絡(luò)合物比八面體絡(luò)合物更容易由SN2機(jī)理反應(yīng)，對Pt絡(luò)合物的廣泛研究表明確實(shí)如此。

溶液的濃度

溶液的濃度: 在一定量的溶液(或溶劑)中，所含溶質(zhì)的量稱為溶液的濃度。溶液的濃度是說明溶質(zhì)和溶劑之間量的關(guān)系。表示溶液濃度的方法很多，

堿水解

堿水解：堿水解的速率定律中，對于KB[ML5X][OH-]型的項(xiàng)的解釋長期以來就存在爭論。當(dāng)然，它可以被解釋為代表一個(gè)真正的SN2過程，OH-對Co作親核進(jìn)攻。

來自水合離子的水交換和絡(luò)合物形成

來自水合離子的水交換和絡(luò)合物形成：我們關(guān)于這個(gè)題目的知識大都依賴于松弛測量的結(jié)果。因?yàn)椴畈欢嗨械姆磻?yīng)都是很快的。作為一個(gè)重要的特殊情況，我們首先考慮水合離子與溶劑水交換水分子的速率。

絡(luò)離子反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)

絡(luò)離子反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)：在許多種絡(luò)合物的反應(yīng)中，配位界組成都發(fā)生變化。這里只包括那些由金屬離子和配位體形成的絡(luò)合物，因?yàn)椤拔唇j(luò)合的”金屬離子實(shí)際上是水合物。

溶解度

溶解度：溶液中溶質(zhì)和溶劑的組成雖可以在較大范圍內(nèi)變化，但絕大多數(shù)物質(zhì)在一定量溶劑(如水)中的溶解是有一定限度的，如蔗糖在一定量水中不會無限制地溶解，而是有定量的。下面討論固體、液體、氣體等物質(zhì)在一定量水中溶解的極限量。

絡(luò)離子在水溶液中的穩(wěn)定性

絡(luò)離子在水溶液中的穩(wěn)定性： 從根本上說，金屬離子在水中的簡單溶解就已經(jīng)是被絡(luò)合了——它們已經(jīng)形成了水合離子。我們習(xí)慣稱之為絡(luò)合物形成的過程實(shí)際上是一組配位體取代另一組配位體(它們恰好是水分子)的過程。