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原電池與電極電勢

氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的得失（或轉(zhuǎn)移），任一自發(fā)的氧化還原反應(yīng)原則上都可設(shè)計成原電池。在原電池中，負極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)。因此，總的電池反應(yīng)（即氧化還原反應(yīng)）中，氧化劑相應(yīng)的電極作為電池的正極，還原劑相應(yīng)的電極作為電池的負極，電池中電子的流動方向總是由負極到正極。

分子的空間構(gòu)型和極性、范德華力和...

有限共價分子都有一定的空間構(gòu)型，即有一定的幾何形狀。通常用軌道雜化理論和價層電子對互斥理論加以說明。分子型物質(zhì)中，在分子之間存在著作用力，這叫分子間力（或范德華力），分子間力可分為：取向力、誘導(dǎo)力、色散力。

原子的電子層結(jié)構(gòu)

原子是由質(zhì)子、中子等組成的原子核與核外電子所構(gòu)成的。由于單質(zhì)和化合物的化學(xué)性質(zhì)主要決定于核外電子運動的狀態(tài)。因此，在化學(xué)中研究原子結(jié)構(gòu)主要在于了解核外電子運動的規(guī)律。

強弱電解質(zhì)與電離平衡

電解質(zhì)依其在溶液中電離狀況，區(qū)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。弱電解質(zhì)在溶液中只有少部分電離，其中存在著電離平衡。強電解質(zhì)在稀溶液中基本上全部電離，故沒有電離平衡。但實測的電離度卻不是100％，這是由于強電解質(zhì)溶液中存在著離子氛，異號離子之間互相牽制的結(jié)果。

化學(xué)反應(yīng)速度與化學(xué)平衡

常用反應(yīng)中單位時間內(nèi)某一反應(yīng)物濃度減少量或某一生成物濃度增加量來表示此反應(yīng)的速度，單位為摩爾·升-1·秒-1或摩爾·升-1·分-1等。平均速度是在不同時間間隔內(nèi)的反應(yīng)速度。當時間間隔愈短，其濃度變化愈能反映真實的反應(yīng)速度，真實的反應(yīng)速度為瞬時反應(yīng)速度。反應(yīng)某時刻的瞬時速度就是濃度時間曲線上某一點切線的斜率，必須用作圖法來求得。

化學(xué)反應(yīng)進行的方向

判斷化學(xué)反應(yīng)方向的一個重要熱力學(xué)函數(shù)是自由能，其符號為G。在恒溫恒壓下一個體系的自由能降低就是能作出的最大有用功。利用△G＝△H－T△S這個重要公式，就能從過程的焓變和熵變兩方面綜合地來考察過程的自由能變化。

溶液的濃度、溶解度與依數(shù)性

在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達到溶解平衡狀態(tài)時所溶解的克數(shù)，叫做這種物質(zhì)在此溶劑里的溶解度。具有結(jié)晶水的物質(zhì)，其溶解度用無水物的克數(shù)來表示。在一定溫度下，未溶解的溶質(zhì)跟已溶解的溶質(zhì)達到溶解平衡狀態(tài)時溶液稱為飽和溶液。

水的物理化學(xué)性質(zhì)

水的物理化學(xué)性質(zhì),純水是一種無色、無嗅的透明液體。它是所有化學(xué)物質(zhì)中最為重要的物質(zhì)，是實驗室最常用的溶劑，也是生物體和人們生活環(huán)境中的主要成分。水的結(jié)構(gòu)和物理、化學(xué)性質(zhì)與其它物質(zhì)有著顯著的不同。

原子物理學(xué)與熱力學(xué)的發(fā)展

現(xiàn)代原子物理學(xué)的基本理論主要是由德布羅意、海森伯、薛定諤、狄里克萊等所創(chuàng)建的量子力學(xué)和量子電動力學(xué)。它們與經(jīng)典力學(xué)和經(jīng)典電動力學(xué)的主要區(qū)別是：物理量所能取的數(shù)值是不連續(xù)的；它們所反映的規(guī)律不是確定性的規(guī)律，而是統(tǒng)計規(guī)律。

橡膠的特性與膠乳的采集

以前，主要通過加熱或煙熏的方式，來使膠乳中的水分蒸發(fā)，從而制作出“生橡膠”。然后再將其涂在用土做的模具表面，等其晾干后，再敲碎中間的土塊，就能做成橡膠的水壺或水桶了。現(xiàn)在，在生產(chǎn)橡膠時，主要通過在膠乳中添加酸來使其穩(wěn)定，并添加混合劑做進一步加工。在去除雜質(zhì)異物后，加壓制成磚塊的形狀，還會加入硫黃以及催化劑、顏料等成分。