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金屬還原過(guò)程的熱力學(xué)
金屬氧化物越穩(wěn)定，則還原成金屬就越困難，各種不同金屬氧化物還原的難易，定量地比較它們的生成自由能就可以知道，氧化物的生成自由能越負(fù)的，則該氧化物越穩(wěn)定，而金屬就越難被還原。
提煉金屬的熱還原法
大量的冶金過(guò)程屬于這種方法。碳、一氧化碳、氫和活潑金屬等都是良好的還原劑。1．用碳作還原劑；2．用氫氣做還原劑；3．用比較活潑的金屬作還原劑。
提煉金屬的熱分解法與電解法
工業(yè)上能用來(lái)提煉金屬的、含有金屬和金屬化合物的礦物稱(chēng)為礦石。絕大多數(shù)礦石都多少含有雜質(zhì)。主要是石英、石灰石和長(zhǎng)石等，這些物質(zhì)也稱(chēng)為脈石，所以從礦石中提煉金屬一般經(jīng)過(guò)三大步驟：（1）礦石的富集，（2）冶煉，（3）精煉。
金屬與水、酸和堿的反應(yīng)
金屬與水、酸反應(yīng)的情況，一是與反應(yīng)物的本性有關(guān)，即與金屬的活性和酸的性質(zhì)有關(guān)；二是與生成物的性質(zhì)有關(guān)；三是與反應(yīng)溫度、酸的濃度有關(guān)。在常溫下純水的氫離子濃度為10（-7次方）g·mol-1，其EH+/H2＝－0．41V。因此，E°＜－0．41V的金屬都可能與水反應(yīng)。
金屬的內(nèi)聚力
金屬的內(nèi)聚力對(duì)各種金屬來(lái)說(shuō)，也就是金屬鍵的強(qiáng)度，即核和自由電子間的引力。金屬的內(nèi)聚力可以用它的升華熱衡量。金屬的內(nèi)聚力升華熱是指1mol金屬由結(jié)晶態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)樽杂稍铀璧哪芰?，也就是拆散金屬晶格所需的能量。顯然金屬鍵越強(qiáng)，內(nèi)聚力越大，升華熱就越高。
金屬的物理性質(zhì)
由于金屬原子以最緊密堆積狀態(tài)排列，內(nèi)部存在自由電子，所以當(dāng)光線(xiàn)投射到它的表面上時(shí)，自由電子吸收所有頻率的光，然后很快放出各種頻率的光，這就使絕大多數(shù)金屬呈現(xiàn)鋼灰色以至銀白色光澤。此外，金顯黃色，銅顯赤紅色，為淡紅色，銫為淡黃色以及鉛是灰藍(lán)色，這是因?yàn)樗鼈冚^易吸收某一些頻率的光之故。金屬光澤只有在整塊時(shí)才能表現(xiàn)出來(lái)，在粉末狀時(shí)，一般金屬都呈暗灰色或黑色。這是因?yàn)樵诜勰顣r(shí)，晶格排列得不規(guī)則，把可見(jiàn)光吸收后輻射不出去，所以為黑色。
自然界中金屬的分布
金屬在自然界中分布很廣，不論礦物，動(dòng)植物或水界中都或多或少含有它們的成分。通常將化學(xué)元素在地球化學(xué)系統(tǒng)中的平均含量稱(chēng)之為豐度。為了紀(jì)念美國(guó)克拉克（Clark，F(xiàn)．W．1847～1931）在計(jì)算地殼內(nèi)元素平均含量所作的貢獻(xiàn)，通常把各元素在地殼中含量的百分比稱(chēng)為“克拉克值”，如以質(zhì)量百分?jǐn)?shù)表示，就稱(chēng)為“質(zhì)量克拉克值”或簡(jiǎn)稱(chēng)“克拉克值”，如以原子百分?jǐn)?shù)表示，則稱(chēng)為“原子克拉克值”。
含氧酸及其鹽的氧化還原性
多氧化態(tài)的成酸元素的含氧酸及其鹽的一個(gè)特征就是它們具有氧化還原性，這包括一些非金屬和金屬元素都是如此。例如，N、S、Se和鹵素的最高氧化態(tài)含氧酸：HNO3、H2SO4、H2SeO4及HClO4等等都是強(qiáng)氧化劑；這些元素的最低氧化態(tài)化合物，如NH3、H2S和HCl等為還原劑；而處于中間氧化態(tài)的HNO2和H2SO3等既是氧化劑又是還原劑。
非金屬含氧酸鹽的熱穩(wěn)定性
多原子陰離子組成的化合物在加熱時(shí)不及二元化合物穩(wěn)定。將含氧酸鹽加熱，它們?cè)诮^大多數(shù)情況下分解為酸酐和金屬氧化物或其它產(chǎn)物。在常見(jiàn)的含氧酸鹽中，磷酸鹽、硅酸鹽都比較穩(wěn)定，它們?cè)诩訜釙r(shí)不分解，但容易脫水縮合為多酸鹽。比較不穩(wěn)定的為硝酸鹽和鹵酸鹽。碳酸鹽和硫酸鹽等居中。
各族元素最高氧化態(tài)的氫氧化物的酸...
非金屬元素氧化物的水合物為含有一個(gè)或多個(gè)OH基團(tuán)的氫氧化物。作為這化合物的中心原子，即非金屬R，它周?chē)芙Y(jié)合多少個(gè)OH，取決于R+的電荷數(shù)及半徑大小。一般說(shuō)來(lái)，R+n的電荷越高，半徑越大，能結(jié)合的OH-基團(tuán)數(shù)目越多。
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