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危險化學(xué)品經(jīng)營單位的養(yǎng)護和管理制...
1:危險化學(xué)品養(yǎng)護管理制度判 ①明確適用范圍(自有倉庫和租賃倉庫的危險化學(xué)品的養(yǎng)護管理環(huán)節(jié))。②明確承擔主體的職責范圍(如從事危險化學(xué)品養(yǎng)護活動的自有人員、委托單位人員的職責范圍)及資格要求。③危險化學(xué)品養(yǎng)護管理應(yīng)涉及的內(nèi)容:a.明確入庫時的檢驗內(nèi)容(品名、規(guī)格、數(shù)量、質(zhì)量、包裝、標志化學(xué)品安全技術(shù)說明書和安全標簽等)。b.明確儲存中應(yīng)檢查的內(nèi)容和周期。c.明確安全操作求。d.明確對檢查結(jié)果的處理方式或方法。e.明確對養(yǎng)護管理相關(guān)資料、記錄管理的要求。
非水溶液酸的滴定
滴定弱酸,應(yīng)選用比水的堿性更強的堿性溶劑,如乙二胺、二甲基甲酰胺等。測定不太弱的羧酸類樣品,常以醇類做溶劑。有時也采用甲醇-苯、甲醇-丙酮等混合溶劑做為酸類試樣的滴定溶劑。對非水堿性溶劑與標準溶液的配制、貯存應(yīng)特別注意,由于非水堿性溶液比氫氧化鈉水溶液更易吸收空氣中的二氧化碳和其它酸性雜質(zhì),因此必須避免與空氣中的二氧化碳接觸。
非水溶液堿的滴定
滴定弱堿,應(yīng)選擇對堿起調(diào)平效應(yīng)的酸性溶劑,冰醋酸是最常用的酸性溶劑。通常市售國家試劑標準的一級和二級冰醋酸都含有少量水分,除去的方法加入計算量的醋酐,使之與水反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榇姿?。除指示劑外,電位法也是非水溶液酸碳滴定指示終點的常用方法,這是因為有許多物質(zhì)的測定還沒有找到合適的指示劑,而且在選擇指示劑及確定終點顏色時,一般都需以電位法做校正。
溶劑的酸堿性與調(diào)平效應(yīng)和區(qū)分效應(yīng)
酸的強度決定于它將質(zhì)子給予溶劑分子的能力和溶劑分子接受質(zhì)子的能力;堿的強度決定于它從溶劑分子中奪取質(zhì)子的能力和溶劑分子給出質(zhì)子的能力。這就是說,酸堿的強度不僅決定于酸堿本身的性質(zhì)還決定于溶劑的性質(zhì)。例如HNO3在水溶液中放出質(zhì)子能力很強,為強酸,而醋酸在水溶液中放出質(zhì)子能力較弱,為弱酸,這是由于它們的本性所決定。
非水溶劑的離解
常用的非水溶劑中,有的能夠離解,有的不能離解。能離解的溶劑稱為離解性溶劑,如甲醇、乙醇、冰醋酸等;不能離解的溶劑稱為非離解性溶劑,如苯、氯仿等。離解性溶劑大多數(shù)和水一樣,溶劑分子之間有質(zhì)子的轉(zhuǎn)移即質(zhì)子自遞作用,使溶劑本身發(fā)生離解。質(zhì)子自遞反應(yīng)的平衡常數(shù)稱為溶劑的自身離解常數(shù)(Ks)或稱質(zhì)子自遞常數(shù)。水的自身離解常數(shù)又稱為水的離子積(Kw)。
非水溶液酸堿滴定法中溶劑的分類及...
非水溶劑的種類很多,根據(jù)質(zhì)子理論可將溶劑分為極性溶劑、非極性溶劑和混合溶劑三類。極性溶劑:凡具有放出或接受質(zhì)子傾向的溶劑叫極性溶劑,或稱為質(zhì)子性溶劑。惰性溶劑:不接受質(zhì)子也不供給質(zhì)子的溶劑稱為惰性溶劑。它只能起分散和稀釋溶質(zhì)的作用。在此類溶劑中酸堿直接起質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)。
非水溶液酸堿滴定法中酸堿的質(zhì)子理...
一種酸放出質(zhì)子后,所余部分即是該酸的共軛堿;一種堿接受了質(zhì)子以后,即成為該堿的共軛酸,HA和A稱為共軛酸堿。越容易放出質(zhì)子的物質(zhì)酸性越強,越容易接受質(zhì)子的物質(zhì)堿性越強。因此,強酸的共軛堿是弱堿,而強堿的共軛酸必定是弱酸。例如HCl是一種強酸,它的共軛堿Cl-則為弱堿。
酸堿滴定法的應(yīng)用
酸堿滴定法能測定一般的酸、堿以及能與酸堿起反應(yīng)的物質(zhì),還能間接測定一些非酸又非堿的物質(zhì),所以應(yīng)用范圍非常廣泛,現(xiàn)按滴定方式的不同分別敘述如下:凡強酸、C·Ka≧10(-8次方)的弱酸、混合酸、多元酸,都可用標準堿溶液直接滴定。凡強堿、C·Kb≧10(-8次方)的弱堿,都可用標準酸溶液直接滴定。強堿弱酸生成的鹽,當其對應(yīng)弱酸的Ka值小于10(-7次方),可以直接用標準酸溶液滴定;強酸弱堿組成的鹽,當其對應(yīng)堿的Kb值小于10(-7次方),可以直接用標準堿溶液滴定。
酸堿標準溶液的配制和標定
配制標準溶液常用的酸為HCl和H2SO4,以鹽酸應(yīng)用最廣。HNO3雖然也屬強酸,但很少應(yīng)用來配制標準溶液,主要原因是由于其中或多或少地含有HNO2,能破壞指示劑,并且穩(wěn)定性也較差。由于鹽酸易放出HCl氣體,濃硫酸吸濕性強,NaOH易吸收水分及空氣中CO2所以一般不能直接配成準確濃度的標準溶液,而是先配成近似濃度的溶液,然后再用基準物質(zhì)標定。
鹽的滴定曲線
鹽可分為水解性鹽和非水解性鹽。強酸強堿鹽不能水解,其溶液顯中性故不能用酸或堿滴定。強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽為水解性鹽,它們的水溶液由于水解而顯酸性或堿性,有可能被酸或堿滴定。如果組成強堿弱酸鹽的弱酸部分Ka值越小,或組成強酸弱堿鹽的弱堿部分Kb值越小,則越易水解,水解后溶液的酸性或堿性就越強,也就越容易被滴定。否則就有困難。
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