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       砷、銻、鉍又叫砷分族，它們次外層的電子結(jié)構(gòu)都是18電子，而與氮、磷次外層8電子的結(jié)構(gòu)不同。砷、銻、鉍在性質(zhì)上表現(xiàn)出更多的相似性。

       砷、銻、在地殼中的含量不大，它們有時以游離態(tài)存在于自然界中，但主要以硫化物礦存在。例如雄黃（As4S4）、雌黃（As2S3）、砷硫鐵礦（FeAsS）、輝銻礦（Sb2S3）、輝鉍礦（Bi2S3）等。少量砷還廣泛存在于金屬硫化物礦中。我國銻的蘊藏量占世界第一位。

       砷與銻各有黃、灰、黑三種同素異性體，在常溫下穩(wěn)定的是灰砷和灰銻。鉍沒有同素異性體。

       灰砷、灰銻和鉍都有金屬的外形，能傳熱導(dǎo)電，但性脆，熔點低易揮發(fā)。熔點從As到Bi依次降低。在氣態(tài)時，砷、銻、鉍都是多原子分子。砷和銻的蒸氣分子都是四原子分子。加熱到1073K開始分解為As2、Sb2。鉍的蒸氣密度表明，單原子分子和雙原子分子處于平衡狀態(tài)。

       常溫下，砷、銻、鉍在水和空氣中都比較穩(wěn)定，在高溫時能和氧、硫、鹵素反應(yīng)。砷、銻、鉍與鹵素反應(yīng)，一般生成三鹵化物，但砷在過量氟存在時生成AsF5；銻在過量氟和氯存在時生成SbF5和SbCl5。

       砷、銻、鉍都不溶于稀酸，但能和硝酸，熱濃硫酸、王水等反應(yīng)：

2As＋3H2SO4（熱、濃）＝As2O3＋3SO2↑＋3H2O

2Sb＋6H2SO4（熱、濃）＝Sb2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O

2Bi＋6H2SO4（熱、濃）＝Bi2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O

2As＋6NaOH（熔融）＝2Na3AsO3＋3H2↑

       Sb、Bi不與NaOH作用。

       砷、銻、鉍（包括磷）能與ⅢA族金屬形成GaAs、GaSb、InAs、AlSb等化合物，它們即Ⅲ～Ⅴ族半導(dǎo)體材料。砷分族元素又容易與金屬形成合金，如在鉛中加入銻能使鉛的硬度增加，適用于制造子彈和軸承；熔融的銻或鉍具有在凝固時體積膨脹的特性，可用于制造鑄字合金。鉍、錫、鎘和鉛的一些合金具有低熔點，可用于自動滅火設(shè)備和蒸氣鍋爐的安全裝置上。純鉍可作為熱載體用于核動力反應(yīng)堆。