用鋅、氧化鋅或碳酸鋅與鹽酸反應(yīng)，經(jīng)過濃縮冷卻，就有ZnCl2·H2O的晶體析出。如果將氯化鋅溶液蒸干，只能得到堿式氯化鋅而得不到無水氯化鋅，這是由于氯化鋅水解的結(jié)果造成的：
ZnCl2+H2O=（加熱）Zn(OH)Cl+HCl↑
要制造無水ZnCl2，一般要在干燥HCl氣氛中加熱脫水。
無水氯化鋅是白色容易潮解的固體，它的溶解度很大，吸水性很強，有機化學(xué)中常用它作去水劑和催化劑。
氯化鋅的濃溶液中，由于生成配合酸－羥基二氯配鋅酸而具有顯著的酸性，它能溶解金屬氧化物：
ZnCl2+H2O=H[ZnCl2(OH)]
FeO+2H[ZnCl2(OH)]=Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O
在焊接金屬時用ZnCl2清除金屬表面上的氧化物就是根據(jù)這一性質(zhì)。焊接金屬用的“熟鏹水”就是氯化鋅的濃溶液。焊接時它不損害金屬表面，而且水分蒸發(fā)后，熔化的鹽覆蓋在金屬表面，使之不再氧化，能保證焊接金屬的直接接觸。
汞生成兩種氯化物，即升汞HgCl2和甘汞Hg2Cl2。
將HgO溶于鹽酸可以制得HgCl2。通常是將HgSO4和NaCl的混合物加熱而制得：
HgSO4+2NaCl=（加熱）HgCl2+Na2SO4
HgCl2為白色針狀晶體，微溶于水。有劇毒，內(nèi)服0．2～0．4g可致死，醫(yī)院里用HgCl2的稀溶液作手術(shù)刀剪等的消毒劑。
氯化汞熔融時不導(dǎo)電，是共價型分子，熔點較低（549K），易升華，故俗名升汞。它在水溶液中很少離解，大量以HgCl2分子存在，離解常數(shù)很?。?/p>
HgCl2 ?HgCl+＋Cl- K1＝3．2×10（-7次方）
HgCl+ ?Hg2+＋Cl- K2＝1．8×10（-7次方）
氯化汞遇到氨水即析出白色氯化氨基汞沉淀Hg（NH2）Cl：
HgCl2+2NH3=Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl
氯化汞在水中稍有水解，與上面的氨解反應(yīng)是相似的：
HgCl2+H2O=Hg(OH)Cl+HCl
在酸性溶液中HgCl2是一個較強的氧化劑，同一些還原劑（如SnCl2）反應(yīng)可被還原成Hg2Cl2或Hg。
HgCl2和SnCl2的反應(yīng)可用以檢驗Hg2+離子或Sn2+離子。
在HgCl2、HgS等化合物中，汞的氧化數(shù)是＋Ⅱ。在Hg2Cl2、Hg2（NO3）2等化合物中，汞的氧化數(shù)是＋Ⅰ。汞的氧化數(shù)為＋Ⅰ的化合物叫亞汞化合物。亞汞化合物中，汞總是以雙聚體Hg22+的形式出現(xiàn)，結(jié)構(gòu)為+Hg：Hg+；即兩個Hg+以共價結(jié)合，Hg22+中Hg的共價數(shù)是2。
亞汞鹽多數(shù)是無色的，大多微溶于水，只有極少數(shù)鹽如硝酸亞汞是易溶的。和Hg2+離子不同，亞汞離子Hg22+一般不易形成配離子。
在硝酸亞汞溶液中加入鹽酸，就生成氯化亞汞沉淀：
Hg2(NO3)2+2HCl=Hg2Cl2↓+2HNO3
氯化亞汞無毒，因味略甜，俗稱甘汞，醫(yī)藥上作輕瀉劑，化學(xué)上用以制造甘汞電極，它是一種不溶于水的白色粉末。在光的照射下，容易分解成汞和氯化汞：
Hg2Cl2=（光）HgCl2+Hg
所以應(yīng)把氯化亞汞貯存在棕色瓶中。
Copyright? 2019-2029，先河原料科技（三明）有限公司版權(quán)所有
有任何購物問題請聯(lián)系我們在線客服 | 電話：0598-7509639| 工作時間：周一至周六 8:00－18:00
【注】本站銷售的產(chǎn)品【化學(xué)品】僅用于工業(yè)應(yīng)用或者科學(xué)研究、化學(xué)分析、高精密電子清洗、科研機構(gòu)實驗、教學(xué)實驗、農(nóng)殘檢測、疾病控制（含消殺）、質(zhì)量檢測、醫(yī)藥中間體（ROHS）環(huán)保檢測、水處理檢測、日用化學(xué)品的研發(fā)與試劑檢測、食品檢測、石油化工涂料檢測、工礦企業(yè)生產(chǎn)及檢測等【非醫(yī)療目的】，不可用于人類或動物的臨床診斷或治療【非藥用】【非食用】
閩ICP備15011996號-4
|
閩公網(wǎng)安備35040002000218號
|
營業(yè)執(zhí)照（三證合一）
|
危險品經(jīng)營許可證
|
易制毒經(jīng)營備案