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海水中的化學組成部分是由怎樣的機...

現(xiàn)海水中的化學組成部分是由怎樣的機理決定的呢？ 眾所周知，不受陸地水影響的海水中主要元素的含量比例，無論在世界上哪個地方都是一定的。對于為什么不論是太平洋還是大西洋、印度洋，主要元素素的含量比例都是一定的問題，克雷默報道過他的有獨到見解的研究結果，他研究了溶解在海水中的10種主要成分，H+，Na+，K+，Ca2+，Mg2+，PO3-4，SO2-4，CI-，F(xiàn)-，CO2。

沉淀滴定法的干擾因素及消除

沉淀滴定法的干擾因素及消除：在用銀離子滴定氯離子時，常常得到膠體溶液和未凝聚好的沉淀。這時對等當點的觀察就發(fā)生困難了。成成膠體溶液的沉淀反應能力增高，引起了第二級反應，從而產(chǎn)生誤差。如果在凝聚中沉淀被沾污了，也會引起誤差。為此，需要在溶液里加入任意一種電解質以避免上述現(xiàn)象產(chǎn)生

沉淀滴定法-鉻酸鉀法

在中性氯離離子溶液中加入鉻酸鉀為指示劑，用標準硝酸銀溶液進行滴定，由于氯化銀的溶解度小于鉻酸銀的溶解度，所以在滴定過程中氯化銀首先沉淀出來，在滴定到達等當點附近，由于銀離子濃度迅速增加，達到了鉻酸銀的溶度積，立刻形成了磚紅色的鉻酸銀沉淀，指示出滴定的終點。應當指出，終點到達的遲早與溶液中指示劑的濃度有關。

氧化還原滴定的方法-重鉻酸鉀法

重鉻酸鉀法主要用來測定鐵。通過與二價鐵離子的反應，還可測定其它氧化性或還原性物質。例如，鋼中鉻的測定，先用適當?shù)难趸瘎ㄈ鏝a2O2）把鉻氧化成絡酸，然后在酸性溶液中用亞鐵標準溶液滴定鉻酸

氧化還原滴定的方法-高錳酸鉀法

氧化還原滴定的方法-高錳酸鉀法：由于在中性或堿性溶液中，會生成褐色的水合二氧化錳（MnO2H2O）沉淀。妨礙滴定終點的觀察，所以用高錳酸鉀滴定時，一般在強酸性溶液中進行。所用的強酸一般為硫酸。因為氯離子具有還原性，能與MnO作用，而硝酸具有氧化性，使被滴定物質被氧化，所以通常不使用鹽酸和硝酸溶液

EDTA及其絡合作用

EDTA及其絡合作用，絡合物一般都很穩(wěn)定，而且金屬的價數(shù)愈高形成的絡合物愈穩(wěn)定。這主要是由于生成了環(huán)狀結構，如Cu2＋、A13＋、Th4＋、Zn2＋、Ni2+與EDTA形成五個多原環(huán)。這類環(huán)狀化合物又稱螯合物

對絡合滴定的初步認識

利用絡合反應來進行滴定的方法稱為絡合滴定法。用于絡合滴定的試劑稱為絡合劑。絡合劑可分為無機絡合劑和有機絡合劑兩類。無機絡合劑很早就用于容量分析中，例如以銀離子與離子結成銀氰絡離子，就是采用的絡合滴定法

什么是中和反應原理

酸堿滴定法是以酸堿的中和反應為基礎的容量分析方法，又稱中和法

海水的密度變化公式計算是多少

海水的密度變化公式計算是多少：因密度是單位體積中物質的質量。所以一般用1厘米中 的質量（克）來表示。

什么是冰結晶結構形態(tài)

什么是冰結晶結構形態(tài)：由X射線和中子衍射的研究，冰的結晶構造相當明確。詳見如下什么是冰結晶結構形態(tài)