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乙烯的三角雜化

乙烯的三角雜化在甲烷和乙烷中碳原子的四面體雜化是由于碳的一個(gè)2s軌道和二個(gè)2軌道發(fā)生混合而形成的。在乙烯中出現(xiàn)了不同的情況，由于僅使用了兩個(gè)2p軌道來和2s軌道混合，于是就象在BF3中一樣形成了sp2雜化過程

三氟化硼的三角雜化

實(shí)驗(yàn)事實(shí)指出，在三氟化硼分子中有3個(gè)等性的B一F鍵。全部四個(gè)原子處在同一平面中，硼原子處在中心位置和和3個(gè)硼原子位于一個(gè)等邊三角形的角頂上

BECL2的雜化軌道認(rèn)識(shí)

BECL2的雜化軌道認(rèn)識(shí)，Be的電子結(jié)構(gòu)是1s22s2，看來似乎是Be原子在其基態(tài)應(yīng)根本不能生成共價(jià)鍵。不過在激發(fā)態(tài)下，1個(gè)2s電子可以升級到個(gè)2p軌道中去，使電子結(jié)構(gòu)成為1s22s12p1，這表明有了2個(gè)成單電子可用于同能共用電子的原子形成共價(jià)鍵

怎樣確定是單鍵、雙鍵、叁鍵？

怎樣確定是單鍵、雙鍵、叁鍵？舉例來說，在甲烷的路易斯式中，總共有8個(gè)價(jià)電子，給每個(gè)氫原子提供了2個(gè)電子的完整結(jié)構(gòu)和給碳原子提供了8個(gè)電子的完整結(jié)構(gòu)，因此每個(gè)鍵只可能是由1對電子組成的單健

分子結(jié)構(gòu)的規(guī)則和互斥理論

分子結(jié)構(gòu)的規(guī)則和互斥理論，根據(jù)電子對互斥理論，在一個(gè)共價(jià)分子中，中心原子周圍電子對的排布是要使得它們本身之間的靜電斥力為最小。當(dāng)各電子對所占據(jù)的位置使彼此之間有最大可能遠(yuǎn)的距離時(shí)，就可以導(dǎo)致斥力最小。根據(jù)電子對的互斥而產(chǎn)生的理想幾何結(jié)構(gòu)提供在表6－1中。字母M代表分子的中心原子。

鍵級到底是什么

鍵級到底是什么，簡短的結(jié)論，鍵級到底是什么，一個(gè)給定鍵的鍵級等于外層的成鍵電子數(shù)減去外層反鍵軌道電子數(shù)然后除于2

鋰分子和鈹分子

兩個(gè)鋰原子結(jié)合起來形成一個(gè)鋰分子Li2是和H2的形成相類似的，不同的是在原則上僅涉及2s原子軌道而不是18軌道。每 個(gè)鋰原子的電子結(jié)構(gòu)是1822s1，有一個(gè)價(jià)電子。因此，有兩個(gè)價(jià)電子可以占入o2。成鍵分子軌道中。各原子在較低能量狀態(tài)18軌道中的18電子在成鍵過程中不起什么作用

氫分子的分子軌道

氫分子的分子軌道，氫分子（H2）是由兩個(gè)氫原子組成的， 每一個(gè)氫原子在1s原子軌道上有一個(gè)電子。當(dāng)兩個(gè)氫原子的原子軌道相組合時(shí)，兩個(gè)電子力圖占人能量最低的分子軌道，即o，成鍵分子軌道。每個(gè)分子軌道可以容納兩個(gè)電子

分子軌道能級圖是什么

分子軌道能級圖是什么，較低能量的原子軌道和分子軌道的相對能級圖典型示例在圖5－3中。每一小圓圈代表一個(gè)原子軌道或分子軌道，其中可以充填一個(gè)或兩個(gè)電子，但不能多于兩個(gè)電子

化合物的命名和由來

化合物的命名和由來，二元化合物。二元化合物是含有兩種不同元素的化合物。二元化合物的名稱是如下組成的：把電負(fù)性較強(qiáng)的元素寫在前面，把電正性較強(qiáng)的元素放在后面，中間連一個(gè)“化”字，即“某化某”的形式