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電離能和電子親和能

電離能和電子親和能：從分立的氣態(tài)原子、離子或分子，分離出一個(gè)電子所需要的能量叫做電離能，以千焦·摩-1度量；也稱為電離勢，以電子伏特，eV(每原子)來度量。

四價(jià)鈰化合物

四價(jià)鈰化合物：雖然三價(jià)鈰 鹽在空氣中很穩(wěn)定，但是三氧化二鈰水合物 Ce?O?·xH?O卻有著被氧化的強(qiáng)烈趨向，它的顏色在空氣中迅速變暗，最后轉(zhuǎn)化為黃色的二氧化鈰水合物CeO?·xH?O。 一般四價(jià)鈰的鹽比三價(jià)狀態(tài)較不穩(wěn)定。在水溶液中水解頗強(qiáng)，以致四價(jià)鈰鹽在稀釋時(shí)往往析出堿式鹽。多數(shù)四價(jià)鈰鹽容易被還原為三價(jià)鹽。四價(jià)鈰的復(fù)鹽要比簡單的鹽來得穩(wěn)定，其中特別是硝酸鈰????復(fù)鹽M????[Ce(NO?)?]容易結(jié)晶。在簡單的鈰????鹽中，硫酸鈰????是在溶液中最穩(wěn)定的。

陰離子具有緊密堆積的構(gòu)型

陰離子具有緊密堆積的構(gòu)型：許多鹵化物和氧化物的構(gòu)型，可以看作是陰離子作緊密堆積，而陽離子則穿插在八面體或四面體的空隙之中。

稀土元素化合物

稀土元素化合物:稀土元素是17種特殊的元素的統(tǒng)稱，它的得名是因?yàn)槿鸬淇茖W(xué)家在提取稀土元素時(shí)應(yīng)用了稀土化合物，所以得名稀土元素。然而稀土是歷史遺留下來的名稱。稀土是從18世紀(jì)末開始陸續(xù)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)時(shí)人們常把不溶于水的固體氧化物稱為土，例如，將氧化鋁稱為"陶土"，氧化鈣稱為"堿土"等。稀土一般是以氧化物狀態(tài)分離出來的，當(dāng)時(shí)比較稀少，因而得名為稀土(Rare Earth，簡稱RE或R)。

離子半徑和離子晶體結(jié)構(gòu)

離子半徑和離子晶體結(jié)構(gòu)：離子半徑：顯然，從波函數(shù)本性來看，原子和離子并沒有確定的半徑。而指定半徑的唯一方法是測定在固態(tài)物質(zhì)中相鄰兩原子或離子中心間距離，并假定這個(gè)距離就等于或接近于兩原子或離子半徑之和。

離子型晶體和點(diǎn)陣

離子型晶體和點(diǎn)陣：無機(jī)化學(xué)不僅研究由一個(gè)一個(gè)的分子構(gòu)成的物質(zhì)，也研究許多由原子無限排列組成的物質(zhì)。

鑭系元素的電子結(jié)構(gòu)和原子價(jià)

鑭系元素的電子結(jié)構(gòu)和原子價(jià)： 鐧系元素自57號(hào)鑭至71號(hào)鑥，電子逐漸增加的情形如表21-4所示。應(yīng)當(dāng)注意，新增的電子按6s, 4f, 5d的次序而填入(3-7節(jié)，圖3-9)。因此，新增加的電子都在5s25p?兩亞層的八電子殼之外，從而有脫落三個(gè)電子的一般趨向，秸果鑭系元素一般呈三價(jià)狀態(tài)。 除三價(jià)狀態(tài)外，四價(jià)鈰鹽相當(dāng)穩(wěn)定。

鉕

鉕：第61號(hào)元素是鈾前元素中最后發(fā)現(xiàn)的一個(gè)元素。直到1947年才由鈾核裂變產(chǎn)物中發(fā)現(xiàn)這一元隸的同位素。 后來用中子射擊釹也得到鉕的同位素。

三角雙錐分子

三角雙錐分子:非常重要的一類流變分子是具有三角雙錐構(gòu)型的(tbp)，由于它的重要性和積累的材料較多，這兒將較多地討論它們。

稀土元素的存在和提煉

稀土元素的存在和提煉：稀土元素即釔和網(wǎng)系元素皆以三價(jià)形態(tài)共生于自然界中，在地殼中的豐度依著原于序作有規(guī)律的變化。