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內(nèi)絡(luò)合物

內(nèi)絡(luò)合物:形成絡(luò)合物的給出電子對(duì)的配位體可以是中性分子，亦可以是陰離子。中性分子和陰離子雖然同樣給出電子對(duì)，同樣建立配位鍵，配位鍵在本質(zhì)上亦并不因中性分子和陰離子而有所區(qū)別，但在功能上并不完至相同。中心離子有它的氧化數(shù)，亦有它的特征配位數(shù)。

配位化合物中化學(xué)鍵的本質(zhì)

配位化合物中化學(xué)鍵的本質(zhì)：處于配位化合物內(nèi)界中的離子或分子(配位體)和中心離子間，并沒有新的電子對(duì)生成，但是它們?yōu)槭裁茨苄纬上喈?dāng)穩(wěn)定的配 位化合物，這是一個(gè)值得研究的問題。

維爾納配位學(xué)說

維爾納配位學(xué)說：絡(luò)合物的形成為什么與般原子價(jià)理論不盡符合，在理論上怎樣解釋?近代絡(luò)合物化學(xué)的創(chuàng)始者維爾納認(rèn)為格合物形成時(shí)有一定數(shù)量的中性分子或酸根離子配位于中心離子的周圍。這些中性分子或酸根離子位于所形成的絡(luò)合物的內(nèi)界，與中心離子直接連系而形成相當(dāng)穩(wěn)定的格離子。如形成的絡(luò)離子是帶有陽電荷或陰電荷的絡(luò)離子，則必有足夠的電荷相反的離子位于絡(luò)離子的外界。

銀 和 金

銀 和 金:銀和金像銅一樣，在充滿的d電子層外還有一個(gè)單個(gè)s電子，盡管Ag、Au和Cu之間在電子結(jié)構(gòu)和電離勢(shì)有一些相似，而許多的差別是不能簡(jiǎn)單地說明。

烷基和芳基絡(luò)合物

烷基和芳基絡(luò)合物:這種物種通常是白色的，對(duì)空氣穩(wěn)定的晶體，是由烷基鋰或格氏試劑作用于鹵化物而得到的。一個(gè)典型的例子就是反式-PtBrCH3(PEt3)2。烷基絡(luò)合物也可以用烯烴加成在Pt-H鍵上(24-A-4節(jié))或者用插入到其它的Pt-C鍵的反應(yīng)來制備。

分子間化合物

分子間化合物：二個(gè)或較多的可以單獨(dú)存在的電性中和的簡(jiǎn)單化合物的分子，依一定化學(xué)數(shù)量的比率結(jié)合而成的化合物，總稱為分子同化合物，或稱加成化合物。所韶簡(jiǎn)單化合物就是指一般由兩種元素化合而成的二元化合物，例如HCI、H2O. NHs.SO2等。從這些簡(jiǎn)單化合物就有可能生成分子間化合物

一價(jià)鎵、銦、鉈的化合物

一價(jià)鎵、銦、鉈的化合物：這些元素一價(jià)化合物的存在表示最外電子層ns2電子對(duì)是穩(wěn)定的，在以前討論的幾族元素中已經(jīng)看到，在每族內(nèi)，這對(duì)電子的穩(wěn)定性是隨著元素電子量增加而增高，并依族數(shù)而遞增，而且依族數(shù)在較多的輕元素上表現(xiàn)出來。

金屬一配位體相互作用

金屬一配位體相互作用:無論是分子間還是分子內(nèi)的金屬原子和連結(jié)的配位體之間可能存在著相互作用也得到了很好的證明。

鎵、銦、鉈

鎵、銦、鉈：這三個(gè)元素和破金局元案相同，它們的比較容易抓發(fā)的化合物放在本生火焰內(nèi)會(huì)發(fā)出特性顏色的光，事實(shí)上，這三種元素都是通過各個(gè)的光譜而發(fā)現(xiàn)的。鉈的外文原意是樹芽，表示它的稱色的特性光譜線。銦的外文原意是靛藍(lán)，表示它的藍(lán)色的特性光譜線，鎵是門捷列夫所預(yù)言的元素第一個(gè) 被證實(shí)的， 也是用光譜分析方法發(fā)現(xiàn)的;它的特性光譜線是紫色。

水合鈀離子

水合鈀離子:絡(luò)氧酸化合物鈀能形成水合離子，但鉑不能，從稀的非絡(luò)合酸的PdO溶液中能夠結(jié)晶出棕色的易潮解的鹽如[Pd(H2O)4](ClO4)2。