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金屬原子簇化合物

金屬原子簇化合物：有許多含有金屬原子簇的鉬和鎢的低價化合物(主要是氧化態(tài))。主要結(jié)構(gòu)單元如圖26-C-13所示，由一個在每個三角形面上帶有一個橋鍵原子的金屬原子的八面體組成，全部單元有完全的Oh對稱性。

其它的非原子簇化合物和低氧化態(tài)的...

其它的非原子簇化合物和低氧化態(tài)的絡(luò)合物：雙核絡(luò)合物與肆重鍵 羰基鉬容易與羧酸反應(yīng)產(chǎn)生黃色晶狀的化合物Mo2(OOCR)4，這個化合物對熱非常穩(wěn)定。它們有醋酸銅結(jié)構(gòu)，其中Mo-Mo間距大約為2.12A，且表明有四重鍵(19-11節(jié))。

硅化物

硅化物：某些金屬(如鋰、鈣、鎂、鐵、鉻等)和某些非金屬(如硼等)與硅形成的二元化合物。一般是晶體，有金屬光澤，硬而有高熔點(diǎn)。一種金屬或非金屬能生成多種硅化物。如鐵能生FeSi、FeSi2、Fe2Si5、Fe3Si2、Fe5Si3等?？捎山饘?或非金屬)氧化物或金屬硅酸鹽用硅在電爐中還原而得。金屬硅化物以其優(yōu)異的高溫抗氧化性和導(dǎo)電、傳熱性獲得廣泛的應(yīng)用。

硅

硅：硅也是極為常見的一種元素，然而它極少以單質(zhì)的形式在自然界出現(xiàn)，而是以復(fù)雜的硅酸鹽或二氧化硅的形式，廣泛存在于巖石、砂礫、塵土之中。硅在宇宙中的儲量排在第八位。在地殼中，它是第二豐富的元素，構(gòu)成地殼總質(zhì)量的26.4%，僅次于第一位的氧(49.4%)。

鹵氧化物

鹵氧化物：氧化態(tài)VI 這類有兩種化學(xué)計量型式：MOX4和MO2X2鉬化合物沒有鎢化合物穩(wěn)定，它們?nèi)寄鼙凰芸斓乃?。它們是金屬的鹵化作用得到的付產(chǎn)物，除非這個金屬首先仔細(xì)的被還原和反應(yīng)體系中很好的除凈了氧氣。

碳化物

碳化物：通常指金屬或非金屬與碳組成的二元化合物。從元素的屬性劃分為金屬碳化物和非金屬碳化物。

二氯化鉬

二氯化鉬： 最普通的二氯化物事實上是將在下面討論的黃色原子簇化合物Mo6Cl12。在約300°C或更高些溫度下，干燥的HCl作用于Mo2(OCOCH3)4，反應(yīng)結(jié)果產(chǎn)生一棕色二氯化物。

碳的硫化物

碳的硫化物：碳的正常硫化物為二硫化碳CS?,含硫較少的硫化碳有一硫化碳，相當(dāng)于一氧化碳;低硫化碳相當(dāng)于低氧化碳，故秸構(gòu)式為S=C=C=C=S。硫氧化碳(或碳酰硫)COS,則為介于CO?和CS?之間的化合物。

碳的含氧酸和含氧酸鹽

碳的含氧酸和含氧酸鹽：碳酸是二元酸，有兩個可被金屬取代的氫。甲酸為一元酸，只能分出一個可為金屬所取代的氬離子，碳酸可形成兩種鹽:酸式碳酸鹽，M?(I)HOO3和碳酸鹽， M?(I)CO3, 甲 酸只有一一種甲酸鹽，HCOOM(I)。在中式鹽溶液內(nèi)有碳酸根離子和甲酸根離子的存在，在碳酸根離子內(nèi)三個氧原子在同一平面上對稱地排列在碳的周圍。

同多及雜多陰離子的結(jié)構(gòu)

同多及雜多陰離子的結(jié)構(gòu)： 在所有情況下至今已用X-射線進(jìn)行了明確的研究，鉬和鎢原子位于氧原子的八面體中心，這類結(jié)構(gòu)是由這些八面體以公用邊和公用角(但不是公用面)的方式構(gòu)成。