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磷
磷：磷是在1669年為煉丹家所發(fā)現(xiàn)。煉丹家為了尋求哲人石，將蒸干的尿與空氣隔絕加熱而制得磷。拉瓦錫確定其為化學(xué)元素。
鈷d7的絡(luò)合物
鈷d7的絡(luò)合物： 二價(jià)鈷形成具有不同立體化學(xué)構(gòu)型的許多絡(luò)合物。八面體和四面體是最普通的，但有相當(dāng)一些正方形和某些五-配位的絡(luò)合物。Co比其它任何過(guò)渡金屬更容易形成四面體絡(luò)合物。
硝酸鹽
硝酸鹽：硝酸HNO3與金屬反應(yīng)形成的鹽類。由金屬離子(銨離子)和硝酸根離子組成。常見(jiàn)的有硝酸鈉、硝酸鉀、硝酸銨、硝酸鈣、硝酸鉛、硝酸鈰等
硝酸HNO?
硝酸HNO?：在氨的化合物中，應(yīng)用最廣的是推硝酸。它不僅是實(shí)驗(yàn)室內(nèi)最常用的就劑之一”，而且在國(guó)民鍵濟(jì)中具有各種各樣的用途。
鐵一硫電子傳遞蛋白
鐵一硫電子傳遞蛋白：鐵氧還蛋白。這是比較小的蛋白(6，000-12,000)，它含有非-血紅素的鐵，半胱氨酸-硫和所謂“無(wú)機(jī)”硫，具有的氧化還原電勢(shì)接近于標(biāo)準(zhǔn)氫電極。它們似乎存在于所有綠色植物中(包括藻類)、所有光合細(xì)菌、原生動(dòng)物和在一些發(fā)酵厭氧細(xì)菌中。
高氧化態(tài)
高氧化態(tài)：只有IV和VI兩種狀態(tài)是已被證實(shí)報(bào)導(dǎo)過(guò)的化合物。 鐵(IV) 最熟悉的化合物是Sr2FeO4和Ba2FeO4，兩者都可以用反應(yīng) 800～900℃ M3[Fe(OH)6]2+M(OH)2+1/2O2——>2M2FeO4 +7H2O
氮的含氧酸和含氧酸鹽
氮的含氧酸和含氧酸鹽：氮的含氧酸中以硝酸HNO?為最穩(wěn)定和最重要。它的鹽稱為硝酸鹽M'NO?。它的酐是五氧化二氮，稱為硝酐。亞硝酸HNO?不穩(wěn)定，只存在于溶液中。亞硝酸鹽M'NO?較穩(wěn)定。亞硝酐是三氧化二氨，在常溫時(shí)，與NO及NO?處于平衡中。
鐵的水合和配位化字
鐵的水合和配位化字： 除了那些由于有還原劑特性的陰離子與鐵不能相容以外，鐵與大多數(shù)陰離子以鹽的形式存在。例如從水溶液中得到從粉紅色到幾乎白色水合物Fe(ClO4)3·10H2O、Fe(NO3)3·9(或6)H2O和Fe2(SO4)3·10H2O。
三氧化二氮N?O?
三氧化二氮N?O?：在平常情況下，為氣態(tài)，大部分分解; 在25°C時(shí)，未分解的僅為10%。由于上式所表示的反應(yīng)是可逆的，等體積的NO和NO?的 混合氣體與化合物N?O?有完全相同的性質(zhì)。冷卻到-20°C， 三氧化二氮即凝為深藍(lán)色液體，在-103°C凝為藍(lán)色固體。它溶于堿液內(nèi)而形成亞硝酸鹽
水合化學(xué)
水合化學(xué)：不含有其它絡(luò)合劑的鐵(II)的水溶液，含有淡蘭綠色六水合鐵(II)離子[Fe(H2O)6]2+。Fe3+-Fe2+電對(duì)的電勢(shì)為 0.771伏，因此在酸性溶液中分子氧可以使亞鐵離子轉(zhuǎn)變?yōu)殍F離子： 2Fe2++1/2O2+2H+=2Fe3++H2O E0=0.46 伏
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