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鹽的水解

鹽的水解:鹽類可以由酸堿中和制得。由此很自然會想到至少正鹽的水溶液應(yīng)該呈中性，但事實并非完全如此。我們用pH試紙分別檢驗NaCl、NH?CI、NaAc、Na?CO?等鹽的水溶液時 就會發(fā)現(xiàn)，只有NaCI的水溶液呈中性，而NH?Cl的水溶液呈酸性，NaAc與Na?CO?的水溶液卻呈堿性。

過渡金屬的有機(jī)金屬化合物

過渡金屬的有機(jī)金屬化合物：過渡元素形成有機(jī)衍生物的能力僅僅是從二十世紀(jì)五十年開始才受到適當(dāng)?shù)刂匾?，而非過渡金屬和非金屬的有機(jī)衍生物卻在它一百年以前就已經(jīng)積極地研究了。

聯(lián)吡啶及其同類胺的絡(luò)合物

聯(lián)吡啶及其同類胺的絡(luò)合物：具有多種氧化態(tài)的許多種金屬原子能與下述三種配位體生成絡(luò)合物，它們是：聯(lián)吡啶(bipy)(22-X)，1，10-二氮雜菲(phen)(22-XI)和三吡啶(terpy)(22-XII)。

多相離子平衡一沉淀和溶解

多相離子平衡一沉淀和溶解：前面討論的是弱電解質(zhì)的電離平衡，是均勻液相中的平衡，稱為單相(或均相)平衡。本節(jié)將討論有關(guān)難溶電解質(zhì)的沉淀與溶解的平衡，這個在固相和液相之間形成的平衡，稱為多相(或異相)平衡。 沉淀和溶解，在水處理和化學(xué)實驗工作中是經(jīng)常碰到的現(xiàn)象。例如，把天然水中的雜質(zhì)(如Ca2?和Mg2?)轉(zhuǎn)變成難溶的沉淀物予以除去;鍋爐受熱面結(jié)垢與汽輪機(jī)葉片上積鹽以及使其溶解除掉;水中一些雜質(zhì)的測定和分離等，都要利用有關(guān)沉淀和溶解的理論。

離子互換反應(yīng)

離子互換反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，實質(zhì)上是離子間的反應(yīng)。 這種反應(yīng)既包括反應(yīng)前后元素的化合價有改變的氧化還原反應(yīng)，又包括反應(yīng)前后元素的化合價沒有改變的離子互換反應(yīng)——復(fù)分解反應(yīng)。這里只討論后一類反應(yīng)

金屬羰基合物的制備

金屬羰基合物的制備：只有對鎳和鐵來講，使金屬與一氧化碳直接反應(yīng)是行得通的。鎳粉在室溫時就能反應(yīng)，而鐵需要提高溫度與壓力，才有一個適宜的反應(yīng)速度。其它的所有基合物都是通過金屬化合物的還原來制備的。

同離子效應(yīng)和緩沖溶液

同離子效應(yīng)和緩沖溶液：弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡。如在弱電解質(zhì)的溶液中加入--種強(qiáng)電解質(zhì)，此強(qiáng)電解質(zhì)的組成中有一種和弱電解質(zhì)相同的離子(即同離子)，則弱電解質(zhì)的電離平衡就會發(fā)生移動，電離度也會發(fā)生變化。

直線型M——C——O基中的鍵合作...

直線型M——C——O基中的鍵合作用：具有高原子化熱(～400千焦·摩)的難熔金屬與總的講屬惰性的CO分子能結(jié)合成穩(wěn)定的分子化合物這種事實，從表觀看來無疑是令人意外的，特別是還指出了CO分子作為一種個體被保留在生成的分子中，尤其是眾所周知，CO的單純路易斯堿度(給予能力)是微不足道的。

弱電解質(zhì)的電離平衡

弱電解質(zhì)的電離平衡:當(dāng)弱電解質(zhì)在一定溫度下建立電離平衡時，其離子濃度的乘積與未電離的分子濃度之比是一個常數(shù)。這個常數(shù)K稱為電離平衡常數(shù),簡稱電離常數(shù)，電離常數(shù)和其它化學(xué)平衡常 數(shù)一樣，不因濃度改變而改變， 但隨溫度改變而改變。 由于溫度改變一般不影響到K值的數(shù)量級，因此，在室溫范圍內(nèi)，可以不考慮溫度對K值的影響。不同的弱電解質(zhì)，有不同的K值。K值 愈大，電解質(zhì)愈易電離; K值愈小，電解質(zhì)愈難電離。對電離生成離子數(shù)相同的弱電解質(zhì)而言，可由K值的大小，來衡量弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱。

電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)

電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)： 這種反應(yīng)可分為兩大類：(1)在電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)中沒有凈的化學(xué)變化。(2)反應(yīng)中有化學(xué)變化。前者稱為電子-交換過程，它只能間接地由同位素標(biāo)記或nmr方法跟蹤，后者是通常的氧化-還原反應(yīng)，可以由許多通常的化學(xué)和物理方法追蹤。