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銅族元素的通性
周期系第一副族元素（也稱(chēng)為銅族元素）包括銅、銀、金三個(gè)元素。它們的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)為（n－1）d10ns1。從最外電子層來(lái)看，它們和堿金屬一樣，都只有一個(gè)s電子。但是次外層的電子數(shù)不相同，銅族元素次外層為18個(gè)電子，堿金屬次外層為8個(gè)電子（鋰只有2個(gè)電子）。
配合物價(jià)鍵理論的應(yīng)用和局限性
配合物價(jià)鍵理論的應(yīng)用和局限性，價(jià)鍵理論的優(yōu)點(diǎn)是化學(xué)鍵的概念比較明確，容易為化學(xué)工作者所接受?？捎脕?lái)：一、解釋許多配合物的配位數(shù)和幾何構(gòu)型。二、可以說(shuō)明含有離域鍵的配合物，如配位體為氯離子的配離子，特別穩(wěn)定。三、可以解釋配離子的某些性質(zhì)。如［Fe（CN）6］4-配離子為什么比［FeF6］3-配離子穩(wěn)定。利用價(jià)鍵理論的高、低自旋型配離子的不同結(jié)構(gòu)，即可較滿(mǎn)意地予以說(shuō)明。
鍺、錫、鉛的性質(zhì)和用途
鍺為銀白色的硬金屬。鉛為暗灰色，重而軟的金屬。錫有三種同素異性體，常見(jiàn)的為銀白色硬度居中的白錫，它有較好的延展性。白錫只在286～434K溫度范圍內(nèi)穩(wěn)定，它在低于286K時(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)榉勰畹幕义a，高于434K時(shí)，轉(zhuǎn)變?yōu)榇噱a。
鋁族元素的性質(zhì)用途
Al、Ga、In、Tl均為銀自色，質(zhì)軟、輕而富有延展性的金屬，它們相當(dāng)活潑，以化合物形式存在于自然界。一般用電解法制取。這些元素與非金屬反應(yīng)，易形成氧化物、硫化物、鹵化物，并易溶于稀酸和堿溶液中。
堿金屬和堿土金屬鹽類(lèi)的共性與特性
堿金屬和堿土金屬的常見(jiàn)鹽類(lèi)有鹵化物、碳酸鹽、硝酸鹽、硫酸鹽和硫化物等，下面討論它們的共性和一些特性。一、堿金屬和堿土金屬鹽類(lèi)溶解性的特點(diǎn)；二、鈉鹽和鉀鹽性質(zhì)的差異；三、焰色反應(yīng)；四、晶型；五、形成結(jié)晶水合物的傾向；六、形成復(fù)鹽的能力；
堿金屬和堿土金屬氫氧化物溶解性堿...
堿金屬氫氧化物在水中的溶解度很大（LiOH例外），并全部電離。堿土金屬氫氧化物的溶解度比堿金屬氫氧化物要小得多。同族元素的氫氧化物的溶解度從上到下是逐漸增大的。因?yàn)榇蠖鄶?shù)情況下，離子化合物的溶解度與其離子勢(shì)（Z／r）成反比。
堿金屬和堿土金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
堿金屬均可以與水反應(yīng)。鋰在反應(yīng)中不熔化，鈉與水反應(yīng)劇烈，反應(yīng)放出的熱使鈉熔化成小球。鉀與水的反應(yīng)更劇烈，產(chǎn)生的氫氣能燃燒，銣、銫與水劇烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸。堿土金屬也均可以與水反應(yīng)。鈹能與水蒸氣反應(yīng)，鎂能將熱水分解，而鈣、鍶、鋇與冷水就能比較劇烈地進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。
堿金屬和堿土金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)
堿金屬和堿土金屬單質(zhì)除鈹呈鋼灰色外，其它都具有銀白色光澤。堿金屬具有密度小、硬度小，熔點(diǎn)低、導(dǎo)電性強(qiáng)的特點(diǎn)，是典型的輕金屬。堿土金屬的密度，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)則較堿金屬為高。由于堿金屬的硬度小，所以鈉、鉀都可以用刀切割。切割后的新鮮表面可以看到銀白色的金屬光澤，接觸空氣以后，由于生成氧化物、氮化物和碳酸鹽的外殼，顏色變暗。
堿金屬和堿土金屬單質(zhì)的制備方法
由于堿金屬和堿土金屬的性質(zhì)很活潑，所以一般都用電解它們的熔融化合物的方法制取。1．電解熔融氯化鈉制金屬鈉；2．熱還原法；3．金屬置換法；4．熱分解法。
堿金屬和堿土金屬的通性
堿金屬元素原子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)為ns1。因此，堿金屬元素只有＋Ⅰ氧化態(tài)。堿金屬原子最外層只有一個(gè)電子，次外層為8電子（Li為2電子），對(duì)核電荷的屏蔽效應(yīng)較強(qiáng)，所以這一個(gè)價(jià)電子離核較遠(yuǎn)，特別容易失去，因此，各周期元素的第一電離勢(shì)以堿金屬為最低。
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