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       表17－1和17－2列舉了堿金屬和堿土金屬的一些重要性質(zhì)。

       堿金屬元素原子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)為ns1。因此，堿金屬元素只有＋Ⅰ氧化態(tài)。堿金屬原子最外層只有一個(gè)電子，次外層為8電子（Li為2電子），對核電荷的屏蔽效應(yīng)較強(qiáng)，所以這一個(gè)價(jià)電子離核較遠(yuǎn)，特別容易失去，因此，各周期元素的第一電離勢以堿金屬為最低。與同周期的元素比較，堿金屬原子體積最大，在固體中原子間的引力較?。ㄒ蛎總€(gè)原子只有一個(gè)電子參加金屬鍵），所以它們的熔點(diǎn)，沸點(diǎn)、硬度、升華熱都很低，并隨著Li－Na－K－Rb－Cs的順序而下降。隨著原子量的增加（即原子半徑增加），電離勢和電負(fù)性也依次降低，見表17－1。

表17－1  堿金元素的基本性質(zhì)

    * 表中所列原子半徑數(shù)值系金屬半徑值。

表17－2  堿土金屬元素的基本性質(zhì)

       堿金屬性質(zhì)的變化一般很有規(guī)律，但由于鋰原子最小，所以有些性質(zhì)表現(xiàn)特殊。事實(shí)上，除了它們的氧化數(shù)以外，鋰及其化合物的性質(zhì)與本族其它堿金屬差別較大，而與周期表中鋰的右下角元素鎂有很多相似之處。

       堿金屬元素在化合時(shí)，多以形成離子鍵為特征，但在某些情況下也顯共價(jià)性。氣態(tài)雙原子分子，如Na2、Cs2等就是以共價(jià)鍵結(jié)合的。堿金屬元素形成化合物時(shí)，鋰的共價(jià)傾向最大，銫最小。

       與堿金屬元素比較，堿土金屬最外層有2個(gè)s電子。次外層電子數(shù)目和排列與相鄰的堿金屬元素是相同的。由于核電荷相應(yīng)增加了一個(gè)單位，對電子的引力要強(qiáng)一些，所以堿土金屬的原子半徑比相鄰的堿金屬要小些，電離勢要大些，較難失去第一個(gè)價(jià)電子。失去第二個(gè)價(jià)電子的電離勢約為第一電離勢的一倍。從表面上看堿土金屬要失去兩個(gè)電子而形成二價(jià)正離子似乎很困難，實(shí)際上生成化合物時(shí)所釋放的晶格能足以使它們失去第二個(gè)電子。它們的第三電離勢約為第二電離勢的4～8倍，要失去第三個(gè)電子很困難，因此，它們的主要氧化數(shù)是＋Ⅱ而不是＋Ⅰ和＋Ⅲ。由于上述原因，所以堿土金屬的金屬活潑性不如堿金屬。比較它們的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢數(shù)值，也可以得到同樣的結(jié)論。

       在這兩族元素中，它們的原子半徑和核電荷都由上而下逐新增大；在這里，原子半徑的影響是主要的，核對外層電子的引力逐漸減弱，失去電子的傾向逐新增大，所以它們的金屬活潑性由上而下逐漸增強(qiáng)。

       堿金屬和堿土金屬固體均為金屬晶格，堿土金屬由于核外有2個(gè)s電子，原子間距離較小，自由電子活動(dòng)性較差。因此，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和硬度均較堿金屬高，導(dǎo)電性卻低于堿金屬。堿土金屬的物理性質(zhì)變化不如堿金屬那么有規(guī)律，這是由于堿土金屬晶格類型不是完全相同的緣故。堿金屬皆為體心立方晶格，堿土金屬中，Be、Mg為六方晶格，Ca，Sr為面心立方晶格，Ba為體心立方晶格。

       該兩族元素的離子還有各自的不同的味道特性，如Li+離子味甜；K+、Na+離子味咸；Ba+離子味苦。

       Li+離子的極化力是堿金屬中最強(qiáng)的，它溶劑化作用和形成共價(jià)的趨勢異常的大。有人提出有“鋰鍵”的存在。類似于氫鍵，如H—F···Li—F和（LiF2）2。

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