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       堿金屬均可以與水反應(yīng)。鋰在反應(yīng)中不熔化，鈉與水反應(yīng)劇烈，反應(yīng)放出的熱使鈉熔化成小球。鉀與水的反應(yīng)更劇烈，產(chǎn)生的氫氣能燃燒，銣、銫與水劇烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸。

       堿土金屬也均可以與水反應(yīng)。鈹能與水蒸氣反應(yīng)，鎂能將熱水分解，而鈣、鍶、鋇與冷水就能比較劇烈地進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。

       由此可知堿金屬和堿土金屬均為活潑金屬，都是強(qiáng)還原劑；在同一族中，金屬的活潑性由上而下逐漸增強(qiáng)；在同一周期中從左到右金屬活潑性逐漸減弱。

       根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，鋰的活潑性應(yīng)比銫更大，但實(shí)際上與水反應(yīng)還不如鈉劇烈。這是因?yàn)椋?）鋰的熔點(diǎn)較高，反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的熱量不足以使它熔化，而鈉與水反應(yīng)時(shí)放出的熱可以使鈉熔化，因而固體鋰與水接觸的機(jī)會(huì)不如液態(tài)鈉；（2）反應(yīng)產(chǎn)物L(fēng)iOH的溶解度較小，它覆蓋在鋰的表面，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行。

       上述堿金屬和堿土金屬的活潑性及其變化規(guī)律，還表現(xiàn)在它們?cè)诳諝庵卸既菀缀脱趸稀A金屬在室溫下能迅速地與空氣中的氧反應(yīng)，所以堿金屬在空氣中放置一段時(shí)間后，金屬表面就生成一層氧化物，在鋰的表面上，除生成氧化物外還有氮化物。鈉、鉀在空氣中稍微加熱就燃燒起來(lái)，而銣和銫在室溫下遇空氣就立即燃燒。

4Li+O2=2Li2O

6Li+N2=2Li3N

4Na+O2=2Na2O

       它們的氧化物在空氣中易吸牧二氧化碳形成碳酸鹽：

Na2O+CO2=Na2CO3

因此堿金屬應(yīng)存放在煤油中。鋰因密度最小，可以浮在煤油上，所以將其浸在液體石蠟或封存在固體石臘中。

       堿土金屬活潑性略差，室溫下這些金屬表面緩慢生成氧化膜。

       在高溫時(shí)堿金屬和堿士金屬還能存取某些氧化物中的氧，如鎂可使SiO2的硅還原成單質(zhì)硅，或奪取氯化物中的氯，如金屬鈉可以從TiCl4中置換出金屬鈦。

SiO2+2Mg=Si+2MgO

TiCl4+4Na=Ti+4NaCl

       堿金屬最有興趣的性質(zhì)之一是它們?cè)谝喊敝斜憩F(xiàn)的性質(zhì)。堿金屬的液氨稀溶液呈藍(lán)色，隨堿金屬溶解量的增加，溶液的顏色變深。當(dāng)此溶液鈉的濃度超過(guò)1mol·L-1以后，就在原來(lái)深藍(lán)色溶液之上出現(xiàn)一個(gè)青銅色的新相。再添加堿金屬，溶液就由藍(lán)色變?yōu)榍嚆~色。如將溶液蒸發(fā)，又可以重新得堿金屬。

       根據(jù)研究認(rèn)為：在堿金屬的稀氨溶液中堿金屬離解生成堿金屬正離子和溶劑合電子：

M（s）＋（x＋y）NH3（l）  ?M（NH3）x+＋e（NH3）y-

       因?yàn)殡x解生成氨合陽(yáng)離子和氨合電子，所以溶液有導(dǎo)電性。具有高導(dǎo)電性主要是由于有溶劑合電子存在。溶液中因含有大量未成對(duì)的電子，因此是順磁性的。

       痕量雜質(zhì)如過(guò)渡金屬的鹽類、氧化物和氫氧化物的存在，以及光化作用都能促進(jìn)溶液中的堿金屬和液氨之間發(fā)生反應(yīng)而生成氨基化物：

Na＋NH3（l）＝NaNH2＋1/2H2

       鈣、鍶、鋇也能溶于液氨生成和堿金屬液氨溶液相似的藍(lán)色溶液。與鈉相比，它們?nèi)艿靡?，量也少些?/span>

       堿金屬液氨溶液中的溶劑合電子是一種很強(qiáng)的還原劑。它們廣泛應(yīng)用在無(wú)機(jī)和有機(jī)制備中。

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