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堿性的變化

       堿金屬和堿土金屬氫氧化物堿性出現(xiàn)有規(guī)律的變化。一般氫氧化物和含氧酸的酸堿性強(qiáng)弱可用√φ值的大小來判斷。當(dāng)金屬離子（R）的電子構(gòu)型相同時，則√φ值愈小，堿性愈強(qiáng)。從表17－6所表示的√φ值可知Be（OH）2是兩性氫氧化物，其余堿土金屬氫氧化物均為堿性氫氧化物，而且堿性依Be到Ba的順序而增強(qiáng)。

表17－6  堿土金屬氫氧化物的堿性變化情況

       由表17－6可知，同族元素的金屬氫氧化物，由于R的電子層構(gòu)型和電荷數(shù)均相同，其堿性強(qiáng)弱的變化，主要取決于離子半徑的大小。所以堿金屬、堿土金屬氫氧化物的堿性，均隨R離子半徑的增大而增強(qiáng)、若把這兩族同周期的相鄰兩個元素的氫氧化物加以比較，堿性的遞變規(guī)律可以概括如下：

       由上述可知：這兩族元素氫氧化物堿性強(qiáng)弱的變化規(guī)律和在水中溶解度的變化規(guī)律是一致的。為什么堿金屬氫氧化物的堿性特別強(qiáng)？這一方面由于它們在水溶液中有較大的溶解度，可以得到濃度較大的溶液；另一方面，它們在水溶液中幾乎全部電離，因此，可以得到高濃度的OH-，OH-離子濃度愈大，堿性就愈強(qiáng)。堿金屬的氫氧化物是最強(qiáng)的堿。堿土金屬是氫氧化物溶解度比堿金屬小得多，堿式電離程度也較差，所以其堿性比堿金屬氫氧化物來說要弱一些。

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