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鋅族元素的氯化物

用鋅、氧化鋅或碳酸鋅與鹽酸反應，經(jīng)過濃縮冷卻，就有ZnCl2·H2O的晶體析出。如果將氯化鋅溶液蒸干，只能得到堿式氯化鋅而得不到無水氯化鋅，這是由于氯化鋅水解的結果造成的。要制造無水ZnCl2，一般要在干燥HCl氣氛中加熱脫水。

鋅族元素的氧化物和氫氧化物

ZnO俗名鋅白，用作白色顏料。它的優(yōu)點是遇到H2S氣體不變黑，因為ZnS也是白色。ZnO還用作健化劑。因ZnO有收斂性和一定的殺菌力，在醫(yī)藥上常調(diào)制成軟膏應用。ZnO和CdO的生成熱較大，較穩(wěn)定，加熱升華而不分解。

氧化銀和硝酸銀

氧化銀和硝酸銀在AgNO3溶液中加NaOH，反應首先析出白色AgOH。常溫下AgOH極不穩(wěn)定，立即脫水生成暗棕色Ag2O沉淀。Ag2O微溶于水，293K時，1L水能溶13mg，所以溶液呈微堿性。如果分別用溶于90％酒精溶液的AgNO3和KOH，在低于228K下，小心進行沉淀；可得到白色AgOH沉淀。

二價銅和一價銅怎樣相互轉(zhuǎn)化？

銅有氧化數(shù)為＋Ⅰ和＋Ⅱ的化合物。從離子結構來說，Cu＋的結構是3d10，應該比Cu2+（3d9）穩(wěn)定。銅的第二電離勢（1970kJ·mol-1）較高，故在氣態(tài)時Cu+的化合物是穩(wěn)定的。從反應2Cu+（g）＝Cu2+（g）＋Cu（s）的△H°＝866．5kJ·mol-1來看亦是Cu+（g）的化合物較穩(wěn)定。

氧化銅、氫氧化銅及鹵化銅

氫氧化銅（Ⅱ）的熱穩(wěn)定性比堿金屬氫氧化物差得多。受熱易分解，在溶液中加熱至353K（80℃），Cu（OH）2即脫水變?yōu)楹诤稚腃uO。氧化銅對熱是穩(wěn)定的，只有超過1273K時，才會發(fā)生明顯的分解反應。

配合物有哪些應用？

配合物有哪些應用？由于自然界中大多數(shù)化合物是以配合物的形式存在，配合物的形成能夠更明顯地表現(xiàn)出各元素的化學個性，因此，配合物化學所涉及的范圍和應用是非常廣泛的。金屬的分離和提取、分析技術、化工合成上的配位催化、無機高分子材料、染料、電鍍、鞣革、醫(yī)藥等方面，都和配合物有密切的關系。

配合物形成時有哪些性質(zhì)改變？

配合物形成時有哪些性質(zhì)改變？在溶液中形成配合物時，常常出現(xiàn)顏色的改變，溶解度的改變、電極電勢的改變、pH值的改變等現(xiàn)象。根據(jù)這些性質(zhì)的改變，除可以幫助確定是否有配合物生成外，并為從事科研和生產(chǎn)的人們廣泛地用在物質(zhì)的分析和分離上。

螯合物是什么？

螯合物也稱內(nèi)配合物，它是由配合物的中心離子和某些合乎一定條件的同一配位體的兩個或兩個以上配位原子鍵合而成的具有環(huán)狀結構的配合物。所以，凡具有上述環(huán)狀結構的配合物不論它是中性分子還是帶有電荷的離子，都稱螯合物或內(nèi)配合物。

配合物如何命名？

配合物的命名法服從一般無機化合物的命名原則，如果配合物中的酸根是一個簡單的陰離子，則稱某化某。如［Co（NH3）4Cl2］Cl，稱氯化二氯四氨合鈷（Ⅲ）。如果酸根是一個復雜的陰離子，則稱為某酸某。如［Cu（NH3）4］SO4則稱為硫酸四氨合銅（Ⅱ）。若外界為氫離子，配陰離子的名稱之后用酸字結尾。如H［PtCl3（NH3）］，稱為三氯氨合鉑（Ⅱ）酸。它的鹽如K［PtCl3（NH3）］則稱三氯氨合鉑（Ⅱ）酸鉀。

配位化合物是什么？

化合物的組成是否復雜，能否離解得到復雜離子，并不是配合物的主要特點。從本質(zhì)上看，配合物中存在著與簡單化合物不同的鍵——配位鍵，這才是配合物的最本質(zhì)特點。因此，把配合物的定義可歸納為：配合物是由可以給出孤對電子或多個不定域電子的一定數(shù)目的離子或分子（稱為配體）和具有接受孤對電子或多個不定域電子的空位的原子或離子（統(tǒng)稱中心原子）按一定的組成和空間構型所形成的化合物。