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雜化或有定向的價(jià)鍵理論
雜化或有定向的價(jià)鍵理論： 按照這個(gè)處理方法，鍵的指向由中心原子的一組雜化軌道決定。通常這個(gè)中心原子同配位體原子成鍵并占有未共享電子對(duì)。于是，AB2分子是線型的，因它采用線型sp雜化軌道。
范德華半徑
范德華半徑：除了離子和共價(jià)半徑以外還要考慮到，在液體和固體中當(dāng)這按原子既沒(méi)有離子式也沒(méi)有共價(jià)式的鍵合時(shí)，原子之間的距離，例如讓我們考慮情性氣體，它們完全可以液化和固化的事實(shí)證明原子之間存在某種吸引力，同時(shí)為了冷卻它們所要求的超低溫度也證明這種力是極端微弱的，這些力通常稱為范德華力。
電負(fù)性
電負(fù)性：電負(fù)性的定性概念是大多數(shù)化學(xué)家贊成的一種概念，但是它的確切定義不易掌握Pauling原來(lái)的定義是：“電負(fù)性是分子中一個(gè)原子將電子吸引到自己的能力。”
鉻
鉻：鉻元素符號(hào)Cr，銀白色金屬，在元素周期表中屬 ⅥB族， 鉻的原子序數(shù)24，原子量51.9961，體心立方晶體，常見(jiàn)化合價(jià)為+3、+6和+2。氧化數(shù)為10。1797年法國(guó)化學(xué)家沃克蘭 (L.N.Vauquelin)在西伯利亞紅鉛礦(鉻鉛礦)中發(fā)現(xiàn)一種新元素，次年用碳還原，得金屬鉻。因?yàn)殂t能夠生成美麗多色的化合物
多中心鍵
多中心鍵：雖然現(xiàn)在已知的大多數(shù)化合物中成鍵作用適宜于在每個(gè)相鄰原子對(duì)之間用兩個(gè)電子形成一個(gè)鍵來(lái)描述。這就是所謂雙中心，雙電子鍵(2c-2e)。也有很多情況，這種類型的成鍵作用是不適當(dāng)?shù)?，至少描述它們電子結(jié)構(gòu)的方法是很不方便的。
鈮和鉭的化合物
鈮和鉭的化合物：鈮和鉭主要生成五價(jià)狀態(tài)的化合物，它們之間的性質(zhì)很近似。由鈮酸脫水，或?qū)⑩壍牧蚧?、氮化物或碳化物在空氣中灼燒，得五氧化二鈮Nb?O?白色粉末，其共密度4.46,熔點(diǎn)1460°，不溶于水。
鈮和鉭
鈮和鉭:鈮和鉭由于五價(jià)離子牢征極為近似，在自然界中總是共生的。 主要的礦物是共生的鈮鐵礦和鉭鐵礦Fe[(Nb,Ta)O?]?;根據(jù)含量較多的元素，稱為鈮鐵礦或鉭鐵礦。前者比重為5.2,后者比重為8.3,因此，由礦石的比重可以估計(jì)妮，鉭含量的比率。這兩礦物常存在于像晶花崗巖中。鈮、鉭的其他礦源是和稀土元案，或和鈾礦，也和鎢錳鐵礦共生。
異核雙原子分子
異核雙原子分子：用LCAO-MO理論處理異核雙原子分子基本上與處理同核雙原子分子是相同的，除非對(duì)于垂直且平分核間軸的平面來(lái)說(shuō)分子軌道是不對(duì)稱的。
同核雙原子分子
同核雙原子分子：至今我們只考慮了兩個(gè)原子各自以其s軌道相重迭形成的重要的分子軌道。這種類型的分子軌道稱為α(sigma)分子軌道。
分子軌道(MO)近似法
分子軌道(MO)近似法：在前面我們討論了價(jià)鍵法(VB)或成鍵的電子配對(duì)理論。這個(gè)理論的基本定性概念實(shí)質(zhì)上是路易斯概念。即在分子中每一個(gè)成鍵的原子對(duì)是由一個(gè)電子對(duì)或由幾個(gè)電子對(duì)結(jié)合在一起的。
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