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鍵強(qiáng)度的重疊準(zhǔn)則

鍵強(qiáng)度的重疊準(zhǔn)則：判斷某電子對(duì)鍵的強(qiáng)度，最好的理論標(biāo)準(zhǔn)，當(dāng)然是我們計(jì)算形成鍵時(shí)所放出的能量?？墒俏覀円呀?jīng)看出甚至在簡(jiǎn)單的情況下，如H2的典型情況下，為了得到能量的近似值，其計(jì)算也是冗長(zhǎng)和繁瑣的。

釩的化合物

釩的化合物：釩有正2、3、4、5共四種原子價(jià)，其申以五價(jià)快態(tài)為最穩(wěn)定，其次是四價(jià)狀態(tài)，至于三價(jià)和二價(jià)狀態(tài)都不穩(wěn)定。相應(yīng)于織的四 種原子價(jià)的四種氧化物的酸堿性如下: VO堿性; V?O?堿性(弱酸 性); VO?兩性; V?O?酸性(弱堿性)。二價(jià)縱有生成格合物的趨向，三價(jià)釩生成格合物的趨向救大。四價(jià)釩生成VO??基的鹽類，五價(jià)釩生成VO3?和VO??基的鹽類。隨著原子價(jià)的增高，三價(jià)釩已有形成多酸的趨向，四價(jià)釩的多酸收多些，而五價(jià)釩形成多酸的趨向就更大了。

價(jià)態(tài)的激發(fā)能

價(jià)態(tài)的激發(fā)能：當(dāng)從中心原子的基態(tài)假想地激發(fā)到將要完全形成一組鍵的狀態(tài)時(shí)，中心原子的電子情況是搞清楚這一組化學(xué)鍵的強(qiáng)度和空間分布的重要的因素。

釩

釩：釩:元素符號(hào) V，銀白色金屬，在元素周期表中屬VB族，原子序數(shù)23，原子量50.9414，體心立方晶體,常見化合價(jià)為+5、+4、+3、+2。釩的熔點(diǎn)很高，常與鈮、鉭、鎢、鉬并稱為難熔金屬。有延展性，質(zhì)堅(jiān)硬，無磁性。具有耐鹽酸和硫酸的本領(lǐng)，并且在耐氣-鹽-水腐蝕的性能要比大多數(shù)不銹鋼好。于空氣中不被氧化，可溶于氫氟酸、硝酸和王水。

鋯和鉿的分離

鋯和鉿的分離：鋯、鉿總是共生，性質(zhì)又極相近似，而現(xiàn)代技術(shù)卻要求提供極純的物質(zhì)，特別是純鋯，由此可見鋯、鉿分離的重要性。

鋯和鉿的化合物

鋯和鉿的化合物： 鋯和鉿在化合物中主要呈四價(jià)。它們所有的鹽幾乎都是無色的。它們形成MX?型的鹵化物和MO?型的高熔點(diǎn)的氧化物。氬氧化物(水合二氧化物)的堿性要比酸性大。

鋯和鉿

鋯和鉿：鋯很分散地存在于自然界中，主要有鋯英石ZrSiO?。鋯英石礦砂可從某些獨(dú)居石礦中選出。鉿沒有獨(dú)立的礦物，因?yàn)樗弯営兄畈欢嘞嗤碾x子半徑，故常與鋯共生。鋯英石中平均約含2%鉿，最高含鉿達(dá)7%。由于鋯和鉿的化學(xué)性質(zhì)極為相似，致使在早期工作中對(duì)鋯的研究，總是以含有豹2%鉿的鋯為對(duì)象。直到1923年，考斯脫(Coster)和黑弗西(Hevesy)才由X射線光譜發(fā)現(xiàn)鉿元素。

由電子組態(tài)推出的狀態(tài)

由電子組態(tài)推出的狀態(tài)：在發(fā)展化學(xué)鍵價(jià)鍵方法(VB)中，我們下一步須要考慮所謂價(jià)態(tài)的激發(fā)能。然而為了將這一點(diǎn)說得更清楚，首先需要改變由電子組態(tài)引出的電子態(tài)的概念。

鈦的化合物

鈦的化合物： 鈦主要生成四價(jià)化合物，有鈦鹽、鈦氧基鹽和鈦酸鹽。較不穩(wěn)定的是三價(jià)鈦鹽，二價(jià)鈦鹽更不穩(wěn)定。

共振

共振：波函數(shù)(方程3-12)可用簡(jiǎn)單的電子點(diǎn)圖來說明。波函數(shù)ψA(1)ψB(2)十ψA(2)ψB(1)，ψA(1)ψB(2)和ψB(1)ψB(2)各相當(dāng)于三個(gè)范式。