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化學(xué)水溶液的離子平衡

化學(xué)水溶液的離子平衡：在電解質(zhì)溶液中，離子與水，以及離子與離子相互間都有相互作用，并發(fā)生水合、水解、離子締合和生成絡(luò)合物等等的反應(yīng)，溶液作為整體處于最穩(wěn)定的狀態(tài)，只要外部不施加任何作用，任何方向的反應(yīng)也不會發(fā)生。一旦該狀態(tài)的物理?xiàng)l件（溫度，壓力）改變，或有成分出入的條件下，體系就要轉(zhuǎn)移到新的穩(wěn)定狀態(tài)。這樣樣的穩(wěn)定狀態(tài)叫平衡狀態(tài)。

電解質(zhì)水溶液中的離子反應(yīng)

電解質(zhì)水溶液中的離子反應(yīng)：在水溶液中，離子之間存在著相互作用。離子本來由于 熱運(yùn)動力圖趨向于無秩序的狀態(tài)

絡(luò)合滴定方式是什么

1．直接滴定法 用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定被測離子。 2．返滴定法 有些金屬離子與EDTA絡(luò)合緩慢或缺少靈敏的指示劑，常加入過量的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，使被測離子完全絡(luò)合。過量的EDTA再以其它金屬離子標(biāo)準(zhǔn)溶液返定，如A13＋離子的測定，加入過量EDTA溶液煮沸后，在pH＝5～6用Zn2離子標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定過量的EDTA。又如測定Ba2離子時(shí)，如沒有靈敏的指示劑，可加加入過量的EDTA溶液與Ba2離子絡(luò)合后，再用EBT為指示劑，然然后以Mg2＋離子標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定.

氧化還原滴定的方法

碘量法也是常用的氧化還原滴定法之一。 直接碘量法（亦稱碘滴定法） 利用碘的氧化作用，以它的標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定氧化勢小于0．54伏特的還原性物質(zhì)。這種方法稱為碘滴定法。

提高絡(luò)合滴定選擇性的途徑

EDTA能與許多金屬離子形成絡(luò)合物，如果被測溶液中存在多種離子時(shí)，就能相互發(fā)生干擾。如何提高選擇性，分別滴定出某一種離子，這在絡(luò)合滴定中是一個(gè)非常重票的主要問題。

對金屬指示劑是什么的認(rèn)識

在絡(luò)合滴定中，通常利用一種與金屬離子生成有色絡(luò)合物的顯色劑，指示滴定過程中金屬離子濃度的變化，這種顯顯色劑稱為金屬指示劑。 金屬指示劑也是一種絡(luò)合劑，它與金屬離子（Me）反應(yīng)，形成一種與指示劑本身顏色不同的絡(luò)合物

什么是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定

中和反應(yīng)時(shí)除了要知道指示劑的實(shí)質(zhì)外，還必須了解中和滴定時(shí)pH值的變化情況，即被測物濃度的變化，特別是在等當(dāng)點(diǎn)附近由于加入一滴酸或堿所引起的pH值變化。酸堿溶液的強(qiáng)弱不同，所引起pH值的變化也不同。各類型的pH值的的變化，通常用曲線較形象地表示，這種曲線就叫滴定曲線。

對酸堿指示劑是什么的認(rèn)識

在酸性溶液中，平衡向左移動，生成無色的酚酞分子；在堿性溶液中，平衡則向右移動，它從無色的分子改變?yōu)榫哂屑t色的醌式結(jié)構(gòu)的酚酞分子，繼而又電離為具有醌式結(jié)構(gòu)的紅色離子。由此可見，指示劑的結(jié)構(gòu)是顏色變化的根據(jù)（內(nèi)因），溶液pH值的改變是顏色變化的條件（外因）?！巴庖蛲ㄟ^內(nèi)因而起作用”。

非水溶液酸堿滴定

非水溶液酸堿滴定;經(jīng)典的電離學(xué)說對化合物水溶液中能電離生成H的稱為酸，能電離生成OH的稱為堿,二者中和生成水和鹽。然而許多弱酸或弱堿它們的電離常數(shù)在105以下，在水溶液中是無法進(jìn)行測定的，但在某些非水介質(zhì)中就可以滴定。這種現(xiàn)象用電離學(xué)說不能完滿地解釋。由于人們不斷的認(rèn)識，提出了酸堿質(zhì)子學(xué)說，即凡能給出質(zhì)子（H）的物質(zhì)為酸，能接受質(zhì)子的物質(zhì)為堿，

容量儀器的校準(zhǔn)方式

容量儀器的校準(zhǔn)方式;容量分析法中，操作溶液的體積是由滴定管、移液管等刻度容器讀出來的，嚴(yán)格說來容量儀器的容積并不經(jīng)常與它所標(biāo)出的大小完全相符合。因此，在工作開始時(shí)，尤其對準(zhǔn)確度要求較高的分析工作，必須對所使用的容量儀器進(jìn)行校正。