(1)鉑在高溫下能與下列物質作用，故不可接觸這些物質:
①固體K2O、Na2O、 KNO3、NaNO3、KCN、 NaCN、Na2O2、Ba(OH)2、LiOH等(而Na2CO3和K2CO3則可使用);
②王水、鹵素溶液或能產生鹵素的溶液，如KCIO3、KMnO4、K2Cr2O: 等的鹽酸溶液、FeCls的 鹽酸溶液;
③易還原 金屬的化合物及這些金屬，如Ag、Hg、Pb、Sb、Sn、Bi、Cu等及其鹽類(在高溫下鉑能與這些元素生成低熔點合金);
④含碳的硅酸鹽、磷、砷、硫及其化合物、Na2S、NaCNS等。
(2)鉑較軟，拿取鉑坩堝時不能太用力，以免變形及引起凹凸。不可用玻棒等尖頭物件從鉑皿中刮出物質。如有凹凸可用木器輕輕整形。
(3)鉑皿用煤氣燈加熱時，!只可在氧化焰中加熱，不能在含有碳粒和含碳氫化合物的還原焰中灼燒，以免碳與鉑化合生成脆性的碳化鉑。在鉑皿中灰化濾紙時，不可使濾紙著火。紅熱的鉑皿不可驟然浸入冷水中，以免發(fā)生裂紋。
(4)灼燒鉑皿時不能與別的金屬接觸，因高溫下鉑能與其它金屬生成合金，因此鉑坩堝必須放在鉑三角(或用粗鉑絲擰成三角)上灼燒，也可用清潔的石英三角或泥三角。取下灼熱的鉑坩堝時，必須用包有鉑尖的坩堝鉗，冷卻至紅熱以下時才可用鎳或不銹鋼坩堝街或鑷子夾取。
(5)未知成分的試樣不能在鉑皿中加熱或溶解。
(6)鉑皿必須保持清潔光亮，以免有害物質繼續(xù)與鉑作用。經常灼燒的鉑皿表面可能由于結晶失去光澤，日久雜質會深入鉑金屬內部使鉑皿變脆而破裂。可以在幾次使用后用研細的潮濕海砂輕輕擦亮。鉑皿有班點可單獨用化學純鹽酸或硝酸處理，切不可將兩種酸混合。若仍無效可用焦硫酸鉀熔融處理。
二、其它金屬器皿
化驗室中常用到的金屬器皿還有金、銀、鎳、鐵等材料的。下面簡單介紹這些金屬的性質和用途。
金 金也是貴金屬，耐腐蝕性很強，但因其熔點較低(1063°C)，限制了它的使用范圍。熔融的堿金屬氫氧化物對金不侵蝕，作這種熔融用金坩堝較好，金蒸發(fā)皿適于蒸發(fā)酸堿溶液。金在高溫煤氣燈上加熱時會熔化。要注意絕不可使黃金接觸王水，因為金遇王水會很快受腐蝕。
銀 銀比金價廉，它也不受氫氧化鉀或鈉的侵蝕，在熔融狀態(tài)下僅在接近空氣的邊緣略起作用。但銀的熔點為960°C,不能在火上直接加熱，銀加熱后表面生成-一層氧化銀，氧化銀在高溫下不穩(wěn)定，在200°C以下穩(wěn)定。銀易與硫作用生成硫化銀，不可在銀坩堝中分解和灼燒含硫的物質，不許使用堿性硫化熔劑。熔融狀態(tài)時鋁、鋅、錫、鉛、汞等金屬鹽都能使銀坩堝變脆。銀坩堝不可用于熔融硼砂，浸取熔融物時不可使用酸，特別是不可接觸濃酸。銀坩堝重量經灼燒會變化，故不適于沉淀的稱量。銀皿可用于蒸發(fā)堿性溶液。
鎳 鎳的熔點較高為1455'C， 強堿與鎳幾乎不起作用， 鎳坩堝可用于氫氧化鈉熔融。過氧化鈉熔融也可用鎳坩堝，在這些過程中鎳坩堝雖有腐蝕，但仍可使用多次。少量鎳進入熔塊，成為測定中的雜質。因為鎳在空氣中生成氧化膜，加熱時重量有變化，故鎳坩堝亦不能作恒重沉淀用。不能在鎳坩堝中熔融含鋁、鋅、錫、鉛、汞等的金屬鹽和硼砂。鎳易溶于酸，浸取熔塊時不可用酸。鎳坩堝使用前可放在水中煮沸數分鐘，以除去污物，必要時可加少量鹽酸煮沸片刻。新的鎳坩堝使用前應先在高溫中燒2~3分鐘，以除去油污并使表面氧化，延長使用壽命。
鐵 鐵雖然易生銹， 耐堿腐蝕性不如鎳，但是因為它價格低廉，仍可在做過氧化鈉熔融時代替鎳坩堝使用。
根據測定要求和實驗室條件，用熔融法分解試樣時，可采用上述不同金屬制的坩堝。
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