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d兀-p兀鍵
d兀-p兀鍵：盡管中心原子的d軌道與外層原子形成α鍵的作用一直是個(gè)爭(zhēng)論問題，然而，d軌道實(shí)際參與成鍵的另外一個(gè)作用有時(shí)已經(jīng)被普遍接受了(其實(shí)際參與的程度也有不同意見)。
AB6E分子的異常情況
AB6E分子的異常情況：按照VSEPR模型，一個(gè)AB6E分子不應(yīng)有正八面體結(jié)構(gòu)；六個(gè)B原子應(yīng)占有冠狀八面體或五角雙錐的七個(gè)頂點(diǎn)中的六個(gè)。定向價(jià)鍵理論或雜化理論通常從假設(shè)某一組sp3d3雜化軌道開始。
更一般更精確的分子軌道計(jì)算，外層...
更一般更精確的分子軌道計(jì)算，外層d軌道問題：如上略述的，三中心模型和相關(guān)圖方法都只考慮中心原子價(jià)層的s和p軌道。實(shí)際上，在三中心鍵模型中，除了把s軌道作為一個(gè)電子對(duì)的存儲(chǔ)地方外，甚至也忽略了s軌道。
雜化或有定向的價(jià)鍵理論
雜化或有定向的價(jià)鍵理論： 按照這個(gè)處理方法，鍵的指向由中心原子的一組雜化軌道決定。通常這個(gè)中心原子同配位體原子成鍵并占有未共享電子對(duì)。于是，AB2分子是線型的，因它采用線型sp雜化軌道。
范德華半徑
范德華半徑：除了離子和共價(jià)半徑以外還要考慮到，在液體和固體中當(dāng)這按原子既沒有離子式也沒有共價(jià)式的鍵合時(shí)，原子之間的距離，例如讓我們考慮情性氣體，它們完全可以液化和固化的事實(shí)證明原子之間存在某種吸引力，同時(shí)為了冷卻它們所要求的超低溫度也證明這種力是極端微弱的，這些力通常稱為范德華力。
電負(fù)性
電負(fù)性：電負(fù)性的定性概念是大多數(shù)化學(xué)家贊成的一種概念，但是它的確切定義不易掌握Pauling原來的定義是：“電負(fù)性是分子中一個(gè)原子將電子吸引到自己的能力?！?/a>
多中心鍵
多中心鍵：雖然現(xiàn)在已知的大多數(shù)化合物中成鍵作用適宜于在每個(gè)相鄰原子對(duì)之間用兩個(gè)電子形成一個(gè)鍵來描述。這就是所謂雙中心，雙電子鍵(2c-2e)。也有很多情況，這種類型的成鍵作用是不適當(dāng)?shù)?，至少描述它們電子結(jié)構(gòu)的方法是很不方便的。
異核雙原子分子
異核雙原子分子：用LCAO-MO理論處理異核雙原子分子基本上與處理同核雙原子分子是相同的，除非對(duì)于垂直且平分核間軸的平面來說分子軌道是不對(duì)稱的。
同核雙原子分子
同核雙原子分子：至今我們只考慮了兩個(gè)原子各自以其s軌道相重迭形成的重要的分子軌道。這種類型的分子軌道稱為α(sigma)分子軌道。
分子軌道(MO)近似法
分子軌道(MO)近似法：在前面我們討論了價(jià)鍵法(VB)或成鍵的電子配對(duì)理論。這個(gè)理論的基本定性概念實(shí)質(zhì)上是路易斯概念。即在分子中每一個(gè)成鍵的原子對(duì)是由一個(gè)電子對(duì)或由幾個(gè)電子對(duì)結(jié)合在一起的。
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