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Mo（鉬）的光度測定方法

Mo（鉬）的光度測定方法：鉬具有兩性，在溶液中常以MoO42-離子存在．鉬的測定方法中最重要的有硫氰酸鹽法和應(yīng)用有機試劑二硫酚的萃取光度法，后者靈敏度和選擇性均較好．

Mn（錳）的光度測定方法

Mn（錳）的光度測定方法：錳可以以多種價態(tài)存在，如2價、3價、4價、6價和7價．Mn（OH）2不具有兩性，在pH8．5左右開始沉淀，白色的氫氧化錳易被空氣中的氧氧化而成棕色的水合二氧化錳——MnO2·H2O．

Mg（鎂）的光度測定方法

Mg（鎂）的光度測定方法：鎂在化合物中均呈2價．Mg（OH）2在pH9．6時開始沉淀，氫氧化鎂不具有兩性，鎂離子能與酒石酸、檸檬酸及EDTA形成穩(wěn)定的絡(luò)合物，鎂的比色測定用的有機試劑選擇性均不好，所以常常在測定前將它與其他離子進行分離．

In（銦）的光度測定方法

In（銦）的光度測定方法：銦的化學(xué)性質(zhì)相似于鎵和鎘，在化合物中銦都以3價形式出現(xiàn)，氫氧化銦In（OH）3在pH3－4沉淀，剛沉淀析出的氫氧化銦能溶于相當(dāng)濃的苛性堿溶液（pH14）中，即其氫氧化物具有弱的兩性．在微酸性溶液中（pH2－3）銦可生成黃色In2S3沉淀．

I（碘）的光度測定方法

I（碘）的光度測定方法：碘為黑色固體，極易升華，不溶于水，能溶于碘化鉀溶液及許多有機溶劑（如氯仿、四氯化碳、苯）之中．碘在碘化物中呈負(fù)1價，在IO3-、IO4-中卻為正5價及正7價．碘化物具有還原性，碘、碘酸鹽及高碘酸鹽具有氧化性，比色測定碘的最重要方法之一是它同淀粉的顯色反應(yīng)．

Hg（汞）的光度測定方法

Hg（汞）的光度測定方法：汞可以是2價和1價兩種形態(tài)．2價汞的化學(xué)性質(zhì)接近于銅（Ⅱ）和鉛（Ⅱ），1價汞則相似于銀和金（Ⅰ）．2價汞能與鹵素生成穩(wěn)定的水溶性的絡(luò)合物．

Ge（鍺）的光度測定方法

Ge（鍺）的光度測定方法：鍺的化學(xué)性質(zhì)和錫、砷相似，在化合物中常以2價和4價陽離子形態(tài)以及4價陰離子（GeH4）存在．2價鍺的化合物不穩(wěn)定，4價鍺的化合物呈兩性，以酸性為主．GeS2呈白色，可溶于堿、難溶于強酸溶液．

Ga（鎵）的光度測定方法

Ga（鎵）的光度測定方法：鎵為無色離子，在溶液中均為三價，它的化學(xué)性質(zhì)相似于鋁和鋅、氫氧化鎵在pH～3時沉淀而在pH8－9時又溶解．鎵不具有生色作用，因此只能與有色試劑形成呈色化合物．比色測定鎵的最經(jīng)典的方法是應(yīng)用羅丹明的萃取光度法，其靈敏度及選擇性均好，缺點是反應(yīng)產(chǎn)物在有機相中的分配系數(shù)較低．本方法是生產(chǎn)實踐中普遍應(yīng)用的方法之一．

Fe（鐵）的光度測定方法

Fe（鐵）的光度測定方法：鐵在化合物中有二價和三價兩種價態(tài)，其中以三價鐵的化合物較為穩(wěn)定．Fe（Ⅱ）的性質(zhì)類似于鎳和鋅，F(xiàn)e（OH）2在pH7．5開始沉淀，而Fe（OH）3在pH2－3即沉淀．在酸性介質(zhì)中，F(xiàn)e（Ⅲ）為弱氧化劑．鐵為典型的生色元素，因此用于光度測定鐵的顯色試劑特別多，除一些具有發(fā)色基團的試劑外，許多不含發(fā)色基團的有機試劑也能用于鐵的測定．

F（氟）的光度測定方法

F（氟）的光度測定方法：氟在化合物中常呈負(fù)一價，氟氣是已知的最強的氧化劑，它與水作用被還原為HF．F-離子能與許多金屬（如Ba、Mg、Ce、Th等）生成難溶性的氟化物，也能與許多金屬離子形成氟絡(luò)合物（如Si、B、Al、Fe、La、Zr、Be等元素的離子）．