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鑭系元素的鹽類

鑭系元素的鹽類多數(shù)都含有結(jié)晶水。輕鑭系元素和重鑭系元素的很多鹽類在溶解度上存在很大差別，因而提供鑭系元素分組（鈰組和釔組）方法。釔組與鈰組的區(qū)別是：（1）復硫酸鹽溶于M2SO4溶液；（2）草酸鹽溶于過量C2O42-溶液；（3）碳酸鹽溶于過量CO32-溶液；（4）堿式硝酸鹽微溶。

鑭系元素的三價氧化物和氫氧化物

對所有鑭系元素，三價是其特征氧化態(tài)。它們形成的氧化物為Ln2O3。氧化物的制備方法，是將金屬氧化（Ce、Pr、Tb除外）或?qū)溲趸?、草酸鹽、硝酸鹽加熱分解。Ln2O3與堿土金屬氧化物性質(zhì)相似，可以從空氣中吸收二氧化碳形成碳酸鹽。Ln2O3能與水劇烈地化合，生成氫氧化物。它們與Al2O3不同，即使經(jīng)過灼燒的Ln2O3也易溶于強酸中。

鉑系金屬的化合物

釕和鋨的四氧化物是低熔點固體（RuO4，298K；OsO4，314K）。當氯氣流通入釕酸鹽的酸性溶液時，金黃色的RuO4便揮發(fā)出來。它的真空中升華，但在大約450K則爆炸分解成RuO2和O2。無色的OsO4更穩(wěn)定些，它可由粉狀鋨在氧中加熱制得。

鐵鈷鎳的羰基配合物

鐵鈷鎳的羰基配合物在金屬羰基配合物中，CO的碳原子提供孤電子對，與金屬原子形成σ配鍵。但是，如果只生成通常的σ配鍵，由配位體給予電子到金屬的空軌道，則金屬原子上的負電荷會積累過多而使基配合物穩(wěn)定性降低，這與羰基配合物很穩(wěn)定的事實不符合。

鐵鈷鎳的氰配合物

鐵鈷鎳的氰配合物Fe3+，Co3+，F(xiàn)e2+，Co2+，Ni2+都能與CN-形成配合物。使亞鐵鹽與KCN溶液反應(yīng)得Fe（CN）2沉淀，KCN過量時沉淀溶解。從溶液中析出來的黃色晶體是K4［Fe（CN）6］·3H2O，叫六氰合鐵（Ⅱ）酸鉀或亞鐵氰化鉀，俗稱黃血鹽。［Fe（CN）6］4-離子在水溶液中相當穩(wěn)定，幾乎檢驗不出有Fe2+離子的存在。

鐵鈷鎳的氨與硫氰配合物

Fe2+離子難以形成穩(wěn)定的氨配合物，例如，在無水狀態(tài)下FeCl2雖可以與NH3形成［Fe（NH3）6］Cl2，但它遇水即按下式分解。對Fe3+離子而言，由于其水合離子發(fā)生強烈水解，所以，在水溶液中，加入氨時，不是形成氨合物，而是形成Fe（OH）3沉淀。

氧化態(tài)＋Ⅱ的鐵鈷鎳鹽

氧化態(tài)為＋Ⅱ的鐵、鈷、鎳的鹽，在性質(zhì)上有許多相似之處。它們與強酸形成的鹽，如硝酸鹽、硫酸鹽、氯化物和高氯酸鹽等都易溶于水，并且在水中有微弱的水解使溶液顯酸性。它們的酸鹽、磷酸鹽、硫化物等弱酸鹽都難溶于水。

鐵鈷鎳的氧化物和氫氧化物

堿作用于鐵（Ⅲ）鹽溶液，也可析出Fe（OH）3。Co（OH）2在空氣中也能慢慢地被氧化成棕色的Co（OH）3，若用氧化劑可使反應(yīng)迅速進行。至于Ni（OH）2，它不能與空氣中的氧作用，它只能被強氧化劑如NaOCl、Br2等氧化。

錳（Ⅵ）和錳（Ⅶ）的化合物

錳（Ⅶ）的化合物中最重要的是高錳酸鉀。錳酸鉀溶液中加酸，雖可制得高錳酸鉀，但最高產(chǎn)率只有66．7％，因為有1／3的錳（Ⅵ）被還原成MnO2。所以最好的制備方法是用電解法或用氯氣、次氯酸鹽等為氧化劑，把全部的MnO42-氧化為MnO4-。

錳（Ⅱ）與錳（Ⅳ）的化合物

唯一重要的錳（Ⅳ）化合物是二氧化錳MnO2，它是一種很穩(wěn)定的黑色粉末狀物質(zhì)，不溶于水。二氧化錳在酸性介質(zhì)中是一種強氧化劑，而本身轉(zhuǎn)化成M2+。例如，它與濃鹽酸反應(yīng)可得到氯氣。二氧化錳在堿性介質(zhì)中，有氧化劑存在時，還能被氧化而轉(zhuǎn)變成錳（Ⅵ）的化合物。