Fe2+離子難以形成穩(wěn)定的氨配合物，例如，在無水狀態(tài)下FeCl2雖可以與NH3形成［Fe（NH3）6］Cl2，但它遇水即按下式分解。
［Fe（NH3）6］Cl2+6H2O=Fe（OH）2↓+4NH3·H2O+2NH4Cl
對Fe3+離子而言，由于其水合離子發(fā)生強(qiáng)烈水解，所以，在水溶液中，加入氨時(shí)，不是形成氨合物，而是形成Fe（OH）3沉淀。
將過量的氨水加入Co2+離子的水溶液中，即生成可溶性的氨合配離子［Co（NH3）6］2+。不過［Co（NH3）6］2+不穩(wěn)定，易氧化成［Co（NH）6］3+。
在談到鈷鹽性質(zhì)時(shí)，曾經(jīng)指出，Co3+離子很不穩(wěn)定，氧化性很強(qiáng)，在酸性溶液中易還原成Co2+離子，所以鈷鹽在溶液中都是以Co2+離子存在。但當(dāng)它形成氨合配離子后，其電極電勢發(fā)生了很大變化。
［Co（NH3）6］3+＋e- ?［Co（NH3）6］2+ E°=0．1V
即由配合前的E°＝1．82V降至配合后的E°＝0．1V，這說明氧化態(tài)為＋Ⅲ的鈷由于形成氨合配離子而變得相當(dāng)穩(wěn)定。以至空氣中的氧就能把［Co（NH3）6］2+氧化成［Co（NH3）6］3+。
磁矩的測量證明，［Co（NH3）6］2+仍保持著3個不成對的電子。而［Co（NH3）6］3+離子已沒有未成對的電子。這也說明了為什么［Co（NH3）6］3+比［Co（NH3）6］2+穩(wěn)定。
Ni2+與NH3能形成穩(wěn)定的藍(lán)色［Ni（NH3）6］2+離子。磁矩測量表明［Ni（NH3）6］2+中有兩個未成對的電子。
在Fe3+離子的溶液中，加入硫氰化鉀或硫氰化銨，溶液即出現(xiàn)血紅色：
Fe3++nSCN-=［Fe（NCS）n］（3－n）
（血紅色）
n＝1～6，隨NCS-的濃度而異。這一反應(yīng)非常靈敏，常用來檢出Fe3+和比色測定Fe3+離子。反應(yīng)須在酸性環(huán)境中進(jìn)行，因?yàn)槿芤核岫刃r(shí)，F(xiàn)e3+發(fā)生水解，生成Fe（OH）3，破壞了異硫氰配合物而得不到血紅色溶液。這個配合物能溶于乙醚，異戊醇。當(dāng)Fe3+濃度很低時(shí)，就可用乙醚或異戊醇進(jìn)行萃取，可得到較好的效果。
Co2+離子與KSCN生成藍(lán)色的［Co（SCN）4］2-配離子，它在水溶液中易離解成簡單離子。
［Co（SCN）4］2- ?Co2++4SCN K不穩(wěn)=10（-3次方）
但［Co（SCN）4］2-可溶于丙酮或戊醇，在有機(jī)溶劑中比較穩(wěn)定，可用于比色分析上。
鎳的硫氰配合物很不穩(wěn)定。
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