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肼（又稱聯(lián)氨）

       肼（NH2—NH2）可看成是氨分子內(nèi)的一個氫原子被氨基所取代的衍生物，其中N的氧化數(shù)是－Ⅱ。

       古典的拉席希（Rasching）法制備肼，是以次氯酸鈉氧化氨（在氨過量的條件下），但僅能獲得肼的稀溶液。

NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O

較新的方法是有機(jī)法，用氨和醛或酮的混合物與氯氣進(jìn)行氣相反應(yīng)合成異肼，然后，使其水解而得到無水的肼。

       純凈的肼為無色可燃性的液體，熔點275K，沸點386．5K。肼燃燒時放出大量的熱，

N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)

△H°=－624kJ·mol-1

它的烷基衍生物可作為火箭的燃料。

       N2H4分子中每一個N原子有一對孤電子對，因此，它是二元弱堿（堿性稍弱于氨），可以接受兩個質(zhì)子：

N2H4＋H2O  ?N2H5+＋OH-            K1＝8．5×10（-7次方）(298K)

N2H5+＋H2O  ?N2H62+＋OH-            K2＝9．0×10（-16次方）(298K)

       肼與它的鹽均比氨和銨鹽更不穩(wěn)定。無水的肼是一種強(qiáng)還原劑，不過與N2H5+離子用作還原劑時，隨著氧化劑的不同，所得的產(chǎn)物也不同，主要有以下三類反應(yīng)：

       ① 生成N2：N2H5+＋2Br2＝N2＋5H+＋4Br-

       ② 生成N2和NH4+：

8MnO4-＋25N2H5+＋19H+＝20NH4+＋15N2＋8Mn2+＋32H2O

       ③ 生成疊氮酸：N2H5+＋HNO2＝HN3＋H+＋2H2O